8.從濃度為98%,密度為1.84g•cm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10mL的濃硫酸,然后稀釋至1L,則所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.1.84 mol•L-1B.18.4 mol•L-1C.0.184 mol•L-1D.0.018 4 mol•L-1

分析 先計算出10mL濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量,稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出稀釋后所得溶液的濃度.

解答 解:10mL 濃度為98%,密度為1.84g•cm-3的濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為:$\frac{1.84×10×98%}{98}$mol=0.184mol,
將取出的10mL溶液稀釋至1L過程中硫酸的物質(zhì)的量不變,則稀釋后所得溶液的濃度為:$\frac{0.184mol}{1L}$=0.184mol/L,
故選C.

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度不大,明確稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式不正確的是( 。
A.用Cu作陽極電解飽和食鹽水:Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++H2
B.Fe3O4溶于氫碘酸溶液中:Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
C.NH4Al(SO42溶于過量的濃Ba(OH)2溶液中:NH4++A13++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O
D.澄清石灰水中充入過量的SO2:SO2+OH-=HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖,電池總反應(yīng)為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列有關(guān)該電池的說法正確的是( 。
A.a極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.b電極上電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-
C.工作時電子由b極經(jīng)外電路流向a極
D.該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.2.8g鐵粉與50mL 4mol•L-1鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B.常溫常壓下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C.常溫常壓下,16g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D.1mol•L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4,為得到純凈的硫酸亞鐵晶體(FeSO4•xH2O),可向溶液中通入H2S氣體至飽和,然后用硫酸酸化至pH=2,過濾后,將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌,得到硫酸亞鐵晶體.查閱資料,得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
 25℃ pH 25℃ pH
 飽和H2S溶液 3.9 FeS開始沉淀 3.0
 SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
(1)用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時還需加入的物質(zhì)是鐵粉和稀硫酸;
(2)為檢驗制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+,可選用的試劑為AC;
A.KSCN溶液B.稀硫酸C.淀粉-KI溶液D.KMnO4溶液
(3)通入H2S氣體至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子,并防止Fe2+被氧化;用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀;
(4)為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解,某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品,按圖1裝置進(jìn)行高溫加熱,使其完全分解(硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質(zhì),該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃),對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值.

①裝置B中午睡硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中含有二氧化硫;
②實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x會偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉安蛔儭保;
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色,將其加入足量稀鹽酸中,固體全部溶解,得黃色溶液;
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù),可計算出x為7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為64;
(2)在25℃、101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15:8,則A的摩爾質(zhì)量為30g/mol.
(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下,X中充入agA氣體,Y中充入agCH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4:11,則A的摩爾質(zhì)量為44g/mol
(4)相同條件下,體積比為a:b和質(zhì)量比為a:b的H2和O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是$\frac{2a+32b}{a+b}$g/mol和$\frac{32(a+b)}{16a+b}$g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列溶液暴露于空氣中,開始一段時間其pH變小的是(不考慮溶質(zhì)揮發(fā))( 。
①H2S    ②H2SO3③Na2S    ④Ca(OH)2   ⑤氯水   ⑥Na2SO3
A.①③④B.②⑤⑥C.①②④⑤D.②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.據(jù)報道,科學(xué)家已成功合成了少量的O4,有關(guān)O4的說法正確的是( 。
A.O4的摩爾質(zhì)量是64g
B.O4與O3、O2互為同位素
C.相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)之比為1:1
D.32gO4所含的電子數(shù)為32NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料.
(1)實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)+2CCl4(g)═TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下,制取TiCl4實驗裝置示意圖如下:

有關(guān)性質(zhì)如表:
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
儀器A的名稱是干燥管,裝置E中的試劑是濃硫酸.反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作:①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫.正確的順序為②③①(填序號).欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是蒸餾.
(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:
酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)═FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)═H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
簡要工藝流程如下:
①試劑A為鐵粉.鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右,若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低,原因是由于TiOSO4容易水解,若溫度過高,則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO4•7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低.
②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+.這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3(填化學(xué)式).

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