17．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．O4的摩爾質(zhì)量是64g
B．O4與O3、O2互為同位素
C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1：1
D．32gO4所含的電子數(shù)為32NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤，g為質(zhì)量的單位，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B．同位素研究對(duì)象為原子，O4與O3、O2互為同素異形體；
C．二者都只含有O原子，質(zhì)量相同時(shí)含有的氧原子數(shù)目相等；
D．32g O4中含有32gO原子，O原子中含有8個(gè)電子．

解答 解：A．O4的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．O4與O3、O2為氧元素的不同單質(zhì)，它們之間互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．相同質(zhì)量的O4與O3含有相同的O質(zhì)量的原子，則所含原子個(gè)數(shù)之比為1：1，故C正確；
D．32g O4中含有32gO原子，含有O原子的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，2molO原子中含有電子的物質(zhì)的量為：8mol×2=16，含有電子數(shù)為16NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計(jì)算、同位素與同素異形體等知識(shí)，題目難度不大，明確同位素與同素異形體的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某興趣小組模擬企業(yè)對(duì)含鉻廢水（Cr2O72-和Cr3+）處理流程如圖1

已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
請(qǐng)回答：
（1）用離子方程式表示調(diào)節(jié)池里發(fā)生的反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）操作Ⅰ得到的殘?jiān)幕瘜W(xué)式為Fe（OH）3．
（3）操作Ⅲ調(diào)節(jié)pH時(shí)最適合作為調(diào)節(jié)劑的是B．
A．4mol•L-1鹽酸 B．6mol•L-1硫酸C．石灰乳    D．碳酸鈉
（4）為檢測(cè)處理后廢水中鉻的含量，取100mL處理后的樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5，并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用amol•L-1的EDTA（用H4Y表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-
①滴定時(shí)采用如圖2所示的側(cè)邊自動(dòng)定零位滴定管，具有的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單，無(wú)視力誤差，計(jì)算精確．
②實(shí)驗(yàn)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則處理后廢液中含鉻濃度為520abmg•L-1（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．從濃度為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10mL的濃硫酸，然后稀釋至1L，則所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.84 mol•L-1B．18.4 mol•L-1C．0.184 mol•L-1D．0.018 4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）指出下列實(shí)驗(yàn)用品或儀器（已經(jīng)洗滌干凈）使用時(shí)的第一步操作：
①石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體性質(zhì)）將石蕊試紙潤(rùn)濕；
②容量瓶是否漏水．
（2）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法正確的是ABCE（填代號(hào)）．
A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈
B．給試管加熱時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3%-5%的NaHCO3溶液
E．點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、C2H4等）時(shí)，都要先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．近年來(lái)，山東省大力發(fā)展以太陽(yáng)能、風(fēng)能為代表的新能源．試完成下列問(wèn)題．
（1）現(xiàn)在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，如圖1所示，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．
則電池放電時(shí)，溶液的pH會(huì)增大（填“增大”或“減小”），寫出負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連．

（2）為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”一一質(zhì)子交換膜燃料電池．圖2是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖．該電池的正極是b（填“a”或“b”，下同）極，工作過(guò)程中，質(zhì)子（H+）透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到b極．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．請(qǐng)寫出制取Cl2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是：防止倒吸；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的①（填序號(hào)）．
（3）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）為驗(yàn)證通入D裝置中過(guò)量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液        ②氯化亞鐵溶液        ③硫氰酸鉀溶液④品紅溶液          ⑤溴水                ⑥稀硝酸
A．若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有②③試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)榧t色；（試劑可以多選，請(qǐng)?zhí)钤噭┑男蛱?hào)，下同）．
B．若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有④試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：紅色褪去為無(wú)色，加熱后又變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（　　）
A．開(kāi)始滴加氨水時(shí)形成的難溶物為Cu2 （OH）2 CO3
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+，配位數(shù)為4
C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
D．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．欲檢驗(yàn)?zāi)潮饺芤褐惺欠窕煊屑妆剑捎孟铝械哪姆N試劑（　�。�
A．NaOH溶液B．溴水C．清水D．酸性KMnO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案