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（1）下列儀器中：①普通漏斗 ②天平 ③蒸餾燒瓶 ④容量瓶 ⑤燃燒匙 ⑥滴定管 ⑦分液漏斗，常用于物質分離的是___（填編號），其中根據物質沸點不同分離物質的儀器是______（填編號）。

（2）實驗室有貯存以下物質的方法：A．少量白磷貯存在水中；B．碳酸鈉溶液貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中；C．少量金屬鈉貯存在酒精中；D．濃硝酸貯存在棕色的細口玻璃瓶中。其中正確的_______________________（填編號）。

（3）下列實驗操作錯誤的是___________

A．檢測溶液pH的操作是：將濕潤的pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡進行比較。

B．容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置，觀察是否漏水。

C．用酸滴定堿的操作是：左手搖動錐形瓶，右手控制活塞，兩眼注視滴定管中溶液液面的變化。

D．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。

（1）①③⑦   ③

（2）AD

（3）ABCD

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號）
②④⑤⑥⑦
②④⑤⑥⑦
．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
（2）需要稱量NaOH固體的質量是
10.0g
10.0g
．
（3）出現下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是
AB
AB
．
A．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶內轉移時，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內的NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點
（4）量取25mL待測鹽酸，當加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液時，恰好完全中和，則鹽酸的物質的量濃度是
0.8mol/L
0.8mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制100mL 0.100mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，不會用到的是
A B
A B

A．錐形瓶   B．250mL 容量瓶  C．膠頭滴管  D．100mL容量瓶  E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容      E．溶解    F．搖勻    G．移液
其正確的操作順序應是
B E A G C D F
B E A G C D F
（填各步驟序號）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
B
B

A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?撫順一模）回答下列問題：
（1）下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙，常用于物質分離的是
①③⑤
①③⑤
（填編號）．
（2）實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，圖中A、B、C、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶．請把下列常見試劑的序號填寫在應要保存的各試劑瓶下面的括號內：①濃硫酸 ②碳酸鈉溶液 ③大理石 ④酒精 ⑤氯水 ⑥濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關酸堿中和滴定實驗
（1）下列儀器中，沒有“0”刻度線的是
BD
BD

A．溫度計    B．量筒     C．滴定管     D．容量瓶
（2）進行酸堿中和滴定時，事先不應該用所盛溶液洗滌的儀器是
A．酸式滴定管         B．堿式滴定管
C
C

C．錐形瓶             D．移液管?
（3）在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為
C
C

A、5mL                   B、20mL
C、大于5mL                D、小于5mL
（4）用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在滴定操作時，鹽酸
D
D

A、只能盛在錐形瓶中
B、只能盛在酸式滴定管中
C、也可用堿式滴定管取放
D、既可盛在錐形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
（5）用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作導致鹽酸的濃度發(fā)生怎樣的變化（填寫“偏高”、“偏低”、或“沒有影響”）：
①滴定過程中，錐形瓶震蕩太劇烈，有少量液體濺出；
偏低
偏低

②酸式滴定管未用待測液潤洗；
偏小
偏小

③滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后滴定管尖嘴氣泡消失
偏高
偏高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，一定不會用到的是
AB
AB

A．錐形瓶      B．200mL容量瓶      C．量筒      D．膠頭滴管     E．100mL容量瓶        F．托盤天平     G、燒杯
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
鑰匙和玻璃棒
鑰匙和玻璃棒
．
（3）容量瓶上除有刻度線、容積外還應標有
溫度
溫度
，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及
瓶塞
瓶塞
處是否漏水．（填容量瓶的受檢部位）
（4）溶液配制過程主要包括如圖各步驟：其正確的操作順序應是
DCBFAE
DCBFAE
（填各步驟序號）．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
B
B

A．定容時仰視容量瓶刻度線        B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后未洗滌就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體
0.6
0.6
克．若用4mol/L的NaCl溶液配制應用量筒量取
2.5
2.5
mL該溶液．

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