【題目】常溫下，向20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液中通人HC1氣體，溶液的pH隨變化的關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.水的電離程度：b>a

B.a點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)

D.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為l0-5

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像可知，20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液呈堿性，此時(shí)pH=10，則HA為弱酸；

A. b點(diǎn)由于NaA水解使溶液呈堿性，水解促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)通入的HCl過(guò)量，電離使溶液呈酸性，抑制水的電離，則水的電離程度：b>a，A正確；

B. a點(diǎn)溶液根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，B正確；

C. b點(diǎn)溶液為NaCl、NaA和HA的溶液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)溶液呈電中性：①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，A原子守恒：②c(Na+)= c(A-)+ c(HA)；③c(Na+)= 2c(Cl-)；把②、③代入①，得到c(HA)+2c(H+)= c(A-) +2c(OH-)，C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)圖像可知，=1時(shí)，pH=2.87，此時(shí)溶液為NaCl與HA的混合溶液，且物質(zhì)的量相等，c(H+)= c(A-)=10-2.87，c(HA)接近0.1mol/L，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為l0-5，D正確；

答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（ ）

A.0.1molL-1NH4A溶液顯中性，說(shuō)明HA為弱電解質(zhì)

B.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.Na、Al、Fe三種單質(zhì)在一定條件下都能與水反應(yīng)生成H2和相應(yīng)的堿

D.水電離出的c(OH－)=1×10-13molL-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用在水中加入少量堿的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

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【題目】在一定溫度下，1 mol CO和2 mol H2O通入一個(gè)密閉容器中：CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CO的含量仍為p%的是（ ）

A.1 mol CO2、2 mol H2B.0.2 mol CO2、0.2 mol H2、0.8 mol CO、1.8 mol H2O

C.1 mol CO2、1 mol H2OD.1 mol CO2、 1 mol H2、 2 mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料。現(xiàn)以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質(zhì)：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如下：

（1）酸浸廢電池時(shí)，被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有______，SO2的作用是_____（填字母編號(hào)）。

A．漂白劑

B．沉淀劑

C．氧化劑

D．還原劑

（2）除汞是以氮?dú)鉃檩d體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液吸收而實(shí)現(xiàn)的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)的單位時(shí)間Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物。

①pH＜6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。

②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是_________。

（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。

已知25℃，101 kPa時(shí)：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol

MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol

碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是_______________。

（4）x＝0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場(chǎng)強(qiáng)度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡(jiǎn)整數(shù)比）表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100 kg，在制取過(guò)程中不考慮損耗，需補(bǔ)充硫酸錳晶體（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出計(jì)算式）

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【題目】把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

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【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. pH=1.2時(shí)，

B.

C. pH=2.7時(shí)，

D. pH=4.2時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

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【題目】常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備N(xiāo)Cl3。下列說(shuō)法正確的是

A. 每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

B. 可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體M

C. 石墨極的電極反應(yīng)式為NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋

D. 電解過(guò)程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會(huì)減小

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