Question

【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用化學(xué)式表示：丙為__________，H為__________。

（2）A的電子式為___________________________________________________。

（3）電解E的水溶液時(shí)，E起到的作用是_______________________________。

（4）寫出B＋C—→D的化學(xué)方程式：__________________________________；

寫出E＋G—→F的離子方程式：____________________________________。

Answer 1

【答案】 O 2 SO 3 增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力 Na 2 O 2 ＋SO 2 ===Na 2 SO 4 OH － ＋HCO 3 - ===CO 3 2- ＋H 2 O

【解析】

甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，B能與二氧化碳、水反應(yīng)生成單質(zhì)丙，則B為Na2O2，丙為O2，甲為Na，E為NaOH，F(xiàn)為Na2CO3，G的焰色反應(yīng)為黃色，與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，判斷G為NaHCO3；C能使品紅溶液褪色，由單質(zhì)乙與氧氣反應(yīng)得到，則乙為S，A為Na2S，C為SO2，H為SO3，D為Na2SO4，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析，甲為Na，乙為S，丙為O2，A為Na2S，B為Na2O2，C為SO2，D為Na2SO4，E為NaOH，F(xiàn)為Na2CO3，G為NaHCO3，H為SO3。

(1)丙為O2，H為SO3，故答案為：O2；SO3；

(2)A為Na2S，屬于離子化合物，電子式為 ，故答案為：；

(3)電解NaOH的水溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，NaOH起到的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力，故答案為：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力；

(4)B+C→D是過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；E和G是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4；HCO3-+OH-=CO32-+H2O。