水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是
A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大
B．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D．25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1
D

試題分析：A、水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，所以純水中25°C時的c（H+）比100℃的時c（H+）小，錯誤；B、根據(jù)題給圖像知，100℃時水的離子積為10-12，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，若溶液為酸性溶液，氫離子濃度為：0.1mol/L，溶液的pH=1；若溶液為堿性溶液，則溶液中氫離子濃度為1×10-11mol?L-1，溶液pH=11，錯誤；C、100℃時水的離子積為10-12，混合溶液的pH=7，反應(yīng)后的溶液為堿性溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-7mol?L-1，氫氧根離子濃度為1×10-5mol?L-1； pH=9的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為1×10-3mol?L-1，與pH=4的稀鹽中氫離子濃度為1×10-4mol?L-1，設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸溶液的晶體為y，則：(10?3x?10?4y)/(x+y) =1×10-5，解得x：y=1：10，錯誤；D、25℃時，氫離子濃度為1.0×10-7mol/L，鈉離子濃度為1.0×10-3mol/L，則溶液中c（Na+）：c（OH-）=1.0×10-3mol/L：1.0×10-7mol/L=104：1，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2mol?L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時可能的數(shù)據(jù)是（　　）
A．c（SO3）=0.4mol?L-1
B．c（SO3）=c（SO2）=0.15mol?L-1
C．c（SO2）=0.25mol?L-1
D．c（O2）=0.3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發(fā)與利用有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為______．
②甲醇在______極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將______（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化，產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)整個過程中能量利用率為80%），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2______升．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．當(dāng)下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時，相關(guān)說法中正確的是（　　）
A．與NaOH反應(yīng)時，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱
B．與NaOH反應(yīng)時，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱
C．與NaOH反應(yīng)時，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱
D．與H2SO4反應(yīng)時，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                        
A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 電解 2Cu＋O2↑＋4H+
D．以KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：
CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　　　 )
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10 ∶104∶109

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)中，含粒子種類最多的是
A．CaCl2B．CH3COONaC．K2SD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述正確的是
 
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
B．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb= 9∶11

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的
A．A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線
B．當(dāng)95℃時，pH=6的溶液呈中性
C．25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7
D．95℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸

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