16．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率
C．達(dá)到平衡后，同時(shí)升高溫度和增大壓強(qiáng)，有可能該平衡不發(fā)生移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 A．升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；
D．升高溫度平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以降低A2的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以同時(shí)升高溫度和增大壓強(qiáng)，有可能該平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C正確；
D．升高溫度平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素和化學(xué)反應(yīng)速率影響元素，為高頻考點(diǎn)，明確影響原理是解本題關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑．實(shí)驗(yàn)室制備三乙酸甘油酯的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：3CH3COOH+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+3H2O
物質(zhì)相對(duì)
分子質(zhì)量		密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃水中
溶解性
甘油921.2636290
（分解）		溶
乙酸601.0492118溶
三乙酸甘油酯2181.1596258不溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1．在500mL反應(yīng)器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開(kāi)動(dòng)攪拌器，慢慢從插溫度計(jì)口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．
步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無(wú)水氯化鈣．
步驟3．先進(jìn)行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．
步驟4．將常壓餾分再進(jìn)行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g．
（1）步驟1先開(kāi)攪拌器后加濃硫酸的目的是防止局部濃硫酸濃度過(guò)大，造成有機(jī)物脫水炭化；冰醋酸過(guò)量的目的是有利于向酯化方向移動(dòng)，提高甘油的轉(zhuǎn)化率
（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸；加無(wú)水氯化鈣的目的是除去有機(jī)物中的水份
（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是防止常壓蒸餾溫度過(guò)高導(dǎo)致產(chǎn)品分解
（4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為80.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑
B．O2是氧化產(chǎn)物
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某溫度下，純水中的c（H +）=2.0×10-6mol/L，則此時(shí)pH=3的硫酸溶液中，c（OH -）=4×10-9mol/L，水電離的H+的物質(zhì)的量濃度是4×10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O    
②KClO3+6HCl（濃）═3Cl2↑+KCl+3H2O
（1）用雙線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況：．
（2）若反應(yīng)②中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）將反應(yīng)①改寫(xiě)成離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+．
（4）①和②中生成等量的Cl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為6：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上合成氨的化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol、△S=-98.3J/（mol•K）．
在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的濃度為2mol/L．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）在溫度為227℃時(shí)，該反應(yīng)能（選填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)△H-T△S=0．
（2）用H2表示的4s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率是0.15mol/（L•s）．
（3）在該條件下N2的最大轉(zhuǎn)化率是50%；此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是33%．
（4）若將容器的容積改為5L，通入20mol N2和60mol H2在相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡所需的時(shí)間為等于4s（選填“小于”、“大于”、“等于”、“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒數(shù)為N個(gè)，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．N×10-2 mol/LB．$\frac{N}{1.204×1{0}^{22}}$ mol/L
C．$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol/LD．$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在10-9～10-7 m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化．如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．納米銅是一種新型化合物
B．納米銅顆粒比普通銅具有更強(qiáng)的化學(xué)活性
C．納米銅粒子大小介于1～100 nm
D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)別納米銅和普通銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化合物中既可以發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又可以發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3ClB．CCl3C Cl3C．D．

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