下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、NO3-、SO42-

②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水電離的H+濃度c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（原創(chuàng)）（14分）海洋中含有豐富的寶貴資源，除了制備粗鹽，還可以提取碘，冶煉金屬鎂等。

I．海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I﹣的形式存在，Cl2可以將I﹣氧化得到碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）請寫出相關(guān)操作的名稱：①_____________________；③_______________________

（2）如果要求有色層在上層，可以選擇_______________試劑進(jìn)行碘單質(zhì)的萃�。ㄌ钭帜福�

A．醋酸 B．苯 C．四氯化碳 D．汽油

（3）實(shí)驗(yàn)中的“后期處理”主要是指分液和蒸餾，蒸餾采用實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示

此圖中的錯誤共有_________處（填數(shù)字）

II．海水經(jīng)淡化可獲得淡水和濃海水，濃海水中主要含有離子Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣。從濃海水中提取金屬鎂的一般工藝流程如下：

（1）補(bǔ)全由貝殼（主要成分為碳酸鈣）生產(chǎn)石灰乳的相應(yīng)轉(zhuǎn)化中所需的條件或反應(yīng)物：

（2）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式： 。

（3）操作流程中可循環(huán)使用的濾液X中的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為 ，加入萃取劑的目的是 。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是 。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省揭陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀．則下列判斷正確的是

A．溶液中可能含有AlO2﹣

B．溶液中可能含有NO3﹣

C．溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+

D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將鐵片插入到硫酸銅溶液中

鐵片表面呈紫紅色

鐵單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于銅單質(zhì)

B

常溫下將Al片放入濃硝酸中

無明顯變化

Al與濃硝酸不反應(yīng)

C

將一小塊Na放入無水乙醇中

產(chǎn)生氣泡

Na能置換出醇羥基中的氫

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年北京大學(xué)附屬中學(xué)分校高一上抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有 25 mL 2 mol·L-1Na2CO3和75 mL1 mol·L-1的稀鹽酸：①將 Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴到 Na2CO3溶液中， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是

A．均為0.84 L B．均為 0.56 L C．①>② D．②>①

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有________________________________________________

（寫離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：

H2O2+SCN--→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+______（SCN-中S為-2價；將方程式補(bǔ)充完成并配平）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ B．K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣

C．K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣ D．K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0 NA

D．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA

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