(10分)過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物;卮鹣铝袉栴}:
(1)過氧化鎂不溶于水,但易溶于稀酸.廣泛用作胃藥,治療胃酸過多.試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(2)高溫下,過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,其中包括的反應(yīng)有________________________________________________
(寫離子方程式);繼續(xù)加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)原理為:
H2O2+SCN--→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+______(SCN-中S為-2價;將方程式補(bǔ)充完成并配平)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)元素周期表的用途廣泛。
(1)用“>”或“<”填空:
離子半徑 | 非金屬性 | 酸性 | 沸點 |
K+_____S2- | N____O | 硫酸_____高氯酸 | HF____HCl |
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。
a.Cl2、Br2、I2的熔點
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。
(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。
①D是 (填離子符號)。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號表示)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中,正確的是
A.Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物,都屬于堿性氧化物
B.SiO2、CO2均為酸性氧化物,均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
C.FeO、Fe2O3均為堿性氧化物,與氫碘酸反應(yīng)均只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D.將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾,分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆重慶市高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是
①無色溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO4-、NO3-、SO42-
②使pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年北京大學(xué)附屬中學(xué)分校高一上抽考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)3 ④HCl
A.只有①②③ B.只有②③ C.只有①③④ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,下列有關(guān)敘述中,正確的是
①若KI溶液中混有Br-,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取無色的水層并加入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32—
④海水提溴過程中,用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為
3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-
A.② ④ B.① ③ C.② ③ D.① ④
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬,下列有關(guān)說法正確的是
A.三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.三者所對應(yīng)的氫氧化物在水中都存在溶解平衡
D.工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省許昌、襄城、長葛三校高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖所示是分離混合物時常用的儀器,從左至右,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是
A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾
B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)
D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。正確的是
A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
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