Question

短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次遞增。X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃。下列說法正確的是

A．X、W、U的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序為：U＞W(wǎng)＞X

B．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

C．室溫下，0．05 mol·L－1 U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

D．Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

Answer 1

C

【解析】

試題分析： Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Z是鋁，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，是硅；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U是硫。X與W位于同一主族，則X是碳，Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃，則Y是鎂。A、三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為碳酸，硅酸，硫酸，酸性由強到弱的順位為硫酸，碳酸，硅酸。所以不選A；B、若用鎂和鋁，在氫氧化鈉溶液中組成原電池，由于只有鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，所以鋁做原電池的負極，鎂做正極，鎂上有氣泡，所以不選B；C、硫的氣態(tài)氫化物為硫化氫，是弱酸，所以不能完全電離，溶液的pH大于1，正確，選C；D、三種元素的簡單離子為鎂離子，鋁離子，和硫離子，由于硫離子有三層，鎂離子和鋁離子有2層，所以硫離子半徑大，鎂離子和鋁離子是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以順序為UYZ，不選D。

考點：元素周期表和元素周期律

考點分析： 考點1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點2：元素周期律與元素周期表 試題屬性

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