Question

t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8mol B，并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=

 

．
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：α（A）

 

α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是

 

（填寫字母序號）
A．化學平衡向正反應方向移動        B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發(fā)生移動           D．正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充人

 

（填A或B）

 

mol（用a表示），達新平衡時，A的物質的量為n（A）

 

（用含a的式子表示）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)三段式解題法，求出反應混合物各組分的物質的量的變化量、平衡時組分的物質的量．
（1）根據(jù)v=

△c

△t

計算v（B）、v（C）．根據(jù)化學計量數(shù)之比等于物質的量之比計算x的值；
（2）根據(jù)轉化率定義，求出α（A）、α（B），再求比；
（3）向容器中通入少量氦氣，不影響反應混合物各組分的濃度，正逆反應速率不變，平衡不移動；
（4）使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數(shù)與原平衡相同，說明與原平衡為等效平衡．根據(jù)B、C的物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，可知X=4，反應前后氣體的物質的量不變，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（A）：n（B）=3：2即可，所以（3+

3

4

a）：（2+

1

4

a）＞3：2，應加入B物質，令再通入B物質為xmol，根據(jù)n（A）：n（B）=3：2列方程計算；

解答： 解：據(jù)三段式解題法，求出反應混合物各組分的物質的量的變化量、平衡時組分的物質的量．
平衡時，c的物質的量為2L×0.4mol/L=0.8mol，
            3A （g）+B （g）?x C（g），
開始（mol）：3        2          0
變化（mol）：0.6    2-1.8=0.2    0.8
平衡（mol）：2.4      1.8        0.8
（1）化學計量數(shù)之比等于物質的量之比，所以1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，
故答案為：4；
（2）α（A）=

0.6mol

3mol

×100%=20%，
α（B）=

0.2mol

2mol

×100%=10%，
所以α（A）＞α（B）
故答案為：＞；
（3）恒容容器中，向容器中通入少量氦氣，總壓增大，分壓不變，不影響反應混合物各組分的濃度，正逆反應速率不變，平衡不移動；
故選：c；
（4）達到新的平衡時，各物質的物質的量分數(shù)與原平衡相同，說明與原平衡為等效平衡．根據(jù)B、C的物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，可知X=4，反應前后氣體的物質的量不變，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（A）：n（B）=3：2即可，故（3+

3

4

a）：（2+

1

4

a）＞3：2，故應再通入B物質，令再通入B物質為xmol，則（3+

3

4

a）：（2+a+

1

4

x）=3：2，解得x=0.25amol；設平衡狀態(tài)A物質的量為y
 3A （g）+B （g）?4 C（g），
 3        2         0
2.4       1.8       0.8
0.75a     0.25a      0
3：2.4=（3+0.75a）：y
y=2.4+0.6a
達新平衡時，A的物質的量為n（A）=（2.4+0.6a）mol
故答案為：B，0.25a；2.4+0.6a；

點評：本題考查化學平衡計算及影響因素，難度中等，注意基礎知識掌握與三段式解題法運用，向平衡體系中加入不反應的氣體，分析平衡移動，首先分析對反應混合物的濃度如何影響，然后等效為壓強變化判斷．