Question

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物．
（1）Cr的核外電子排布式為______；
（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為______；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．在Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中，[Cu（NH₃）₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團是______，其中心原子的雜化軌道類型是______；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈正四面體構(gòu)型．試推測四羰基鎳的晶體類型是______，Ni（CO）₄易溶于下列______．
A．水　　B．四氯化碳　C．苯　D．硫酸鎳溶液．

Answer 1

（1）Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子最穩(wěn)定，所以Cr的核外電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）通過圖象知，圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵，氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵．
故答案為：氫鍵、配位鍵．
（3）SO₄^2一離子中含有4個δ鍵，孤電子對數(shù)=

6+2-4×2

2

=0，所以SO₄^2一為正四面體結(jié)構(gòu)；雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的δ鍵個數(shù)，所以采用sp³雜化．
故答案為：SO₄^2一，sp³．
（4）Ni（CO）₄是液態(tài)揮發(fā)性物質(zhì)，所以其熔點較低，故為分子晶體；呈正四面體構(gòu)型，是對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性物質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理知，Ni（CO）₄ 易溶于非極性溶劑，苯、四氯化碳是非極性物質(zhì)，所以Ni（CO）₄ 易溶于苯、四氯化碳．
故選BC．