高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。下圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法中正確的是
A．晶體中，0價氧與－2價氧的數(shù)目比為2:1
B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋
C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個
D．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-
D

試題分析：A、晶胞中K+與O2-個數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：1，故A錯誤；B、由晶胞圖可知，晶體中每個K+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個K+，故B錯誤；C、由晶胞圖可知，晶體中與每個K+距離最近的K+有12個，故C錯誤；D、由晶胞圖可知，K+的個數(shù)為8×+6×=4，O2-的個數(shù)為12×+1=4，化學式為KO2，故D正確；故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述，不正確的是（　　）
A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等
B．PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價鍵
C．PCl3分子中三個共價鍵鍵能、鍵角均相等
D．PCl3是非極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．金剛石的硬度大雨硅，其熔、沸點也高于硅
C．NaF 、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學-物質(zhì)結構與性質(zhì)】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物．
（1）Cr的核外電子排布式為______；
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為______；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．在Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中，[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是______，其中心原子的雜化軌道類型是______；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構型．試推測四羰基鎳的晶體類型是______，Ni（CO）4易溶于下列______．
A．水　　B．四氯化碳　C．苯　D．硫酸鎳溶液．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷正確的是（　�。�
A．BF3是三角錐形分子
B．NH4+的電子式：，離子呈平面形結構
C．CH4分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的spσ鍵
D．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C-Hσ鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只有陽離子而沒有陰離子的晶體是
A．金屬晶體B．原子晶體C．離子晶體D．分子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結合學過的化學知識，判斷下列說法正確的是
物質(zhì)
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
沸點/℃
1465
1412
181（升華）
57.6
A．以上四種物質(zhì)中，只有SiCl4是共價化合物
B．若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性，則可預測：LiCl 的沸點大于BCl3的沸點
C．因為AlCl3的沸點低，所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3制備Al
D．據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（   ）                           
A．熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電
B．熔點是10．31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電
C．能溶于水，熔點812．8℃，沸點是1446℃
D．熔點是97．80℃，質(zhì)軟、導電，密度是0．97g/cm3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在納米級的空間中，水的結冰溫度是怎樣的呢？為此，科學家對不同直徑碳納米管中水的結冰溫度進行分析。下圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結構及結冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結冰的規(guī)律是_________________________。

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