4．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①（X代表鹵素原子）；
②A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差為14；E與F相對(duì)分子質(zhì)量之差為63；
③E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與溴水、金屬鈉反應(yīng)；
④碳碳雙鍵上不能連羥基；
⑤丁子香酚H由它的同分異構(gòu)體G重排制得．
回答下列問題：
（1）下列有關(guān)丁子香酚的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色       B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)     D．1mol丁子香酚最多能與3molH2反應(yīng)
（2）A的官能團(tuán)名稱為羥基；A生成B的化學(xué)方程式為．
（3）C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；D生成E的反應(yīng)條件是NaOH的水溶液、加熱．
（4）E生成F的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）寫出與丁子香酚互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于芳香族化合物；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

分析 A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差為14，所以A發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B為，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D為CH2=CHCH2Cl，D發(fā)生堿性水解得E為CH2=CHCH2OH，E與F相對(duì)分子質(zhì)量之差為63，所以E與溴化氫發(fā)生取代生成F為CH2=CHCH2Br，B和F發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成G為，G再發(fā)生重排得H，據(jù)此答題．

解答 解：A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差為14，所以A發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B為，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D為CH2=CHCH2Cl，D發(fā)生堿性水解得E為CH2=CHCH2OH，E與F相對(duì)分子質(zhì)量之差為63，所以E與溴化氫發(fā)生取代生成F為CH2=CHCH2Br，B和F發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成G為，G再發(fā)生重排得H，
（1）有關(guān)丁子香酚的說法，
A．根據(jù)丁子香酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中有酚羥基，所以遇FeCl3溶液可能顯紫色，故A正確；
B．丁子香酚分子中沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．丁子香酚分子中有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)，故C正確；
 D．根據(jù)丁子香酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol丁子香酚最多能與4molH2反，故D錯(cuò)誤，
故選AC；
（2）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的官能團(tuán)名稱為 羥基，A生成B的化學(xué)方程式為 ，
故答案：羥基；；
（3）根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D發(fā)生鹵代烴的堿性水解得E，所以D生成E的反應(yīng)條件是NaOH的水溶液、加熱，
故答案為：取代反應(yīng)；NaOH的水溶液、加熱；
（4）E生成F的化學(xué)方程式為 CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O，
故答案為：CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
（5）根據(jù)上面的分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為 ，
故答案為：；
（6）根據(jù)條件：①屬于芳香族化合物，即有苯環(huán)，②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明有甲酸某酯，則符合條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與性質(zhì)，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定的條件能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl2（ag）$\stackrel{△}{→}$無水MgCl2
B．Al2O3$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO2（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl3
C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
D．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知D、M、H是常見得非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體．J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO2中的一種或兩種．它們關(guān)系如圖所示：

（1）寫出A物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出化合物L(fēng)的電子式：．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用①（填序號(hào)）方法
①熱還原法      ②電解法       ③熱分解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加96克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財(cái)富，有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為1.2：1（或6：5）．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是AC（可多選）．
A．耗氧量減少  B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少      D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化      B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4（或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某水樣中要檢驗(yàn)出H+、SO42-、Cl-離子，三位學(xué)生進(jìn)行了如下不同的實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍過量BaCl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液．
乙同學(xué)：取少量溶液先加入稍過量Ba（NO3）2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末．
（1）評(píng)價(jià)二位同學(xué)實(shí)驗(yàn)的合理性．甲不合理 乙合理（填“合理”或“不合理”）．如不合理，請(qǐng)說明原因甲加入BaCl2溶液引入Cl-，干擾Cl-的檢驗(yàn)（如合理，此空不填）
（2）甲同學(xué)所加的BaCl2溶液應(yīng)該是稍過量的，判斷該試劑過量的方法是：）靜置濁液，待分層后向上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液），若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．電解裝置如圖所示，圖中裝置中B是1L 2mol/L的AgNO3溶液，A裝置中是1L 2mol/L的Na2SO4溶液，通電后，濕潤的淀粉KI試紙的X端變藍(lán)色，電解一端時(shí)間后試回答：
（1）Ag是電解池的陽極，寫出此電極的電極方程式：Ag-e=Ag+．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2．
（3）B中觀察到的現(xiàn)象Ag棒變細(xì)，F(xiàn)e棒上有銀白色物質(zhì)析出．
（4）室溫下，若電解一段時(shí)間后測得電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，問電解過程中，B中析出物質(zhì)是21.6克，A中陽極收集到的氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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5．3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/（L•min）
B．平衡時(shí)，C的濃度為 0.125 mol/L
C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 20%
D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的 0.8 倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

（1）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為B；
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因?yàn)榉乐笻2O2分解；
（3）ClO2被S2-還原為Cl${O}_{2}^{-}$、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖2．寫出pH≤2時(shí)ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O；
（4）ClO2對(duì)污水中CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程式2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，既能跟NaOH反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是（　　）
A．（NH4）2 SO4B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）2

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