Question

13．常溫下下列關系的表述中，正確的是（　�。�

• A． 中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1
• B． pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水電離的c（H⁺）相等
• C． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• D． 濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，氯化氫為強電解質，等pH時，醋酸的濃度較大；
B．鹽酸電離的氫離子抑制了水的電離，氯化鐵中鐵離子水解，促進水的電離；
C．NaHC0₃溶液水解呈堿性，HCO₃^-水解大于電離程度，c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
D．碳酸鈉和醋酸鈉都是強堿弱酸鹽，酸的酸性越強，對應酸根離子的水解程度越弱，則碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉；氫氧化鈉為強電解質，其pH最大．

解答 解：A．醋酸為弱酸，等pH時，醋酸的濃度較大，則醋酸消耗的氫氧化鈉的物質的量較大，故A錯誤；
B．鹽酸抑制水的電離，氯化鐵促進水的電離，則氯化鐵溶液中水電離的氫離子濃度較大，故B錯誤；
C．NaHC0₃溶液水解呈堿性，HCO₃^-水解大于電離程度，則c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C正確；
D．氫氧化鈉為強堿，等濃度時NaOH溶液pH最大；碳酸的酸性小于醋酸，則碳酸根離子的水解程度大于醋酸，醋酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉，所以溶液的pH ②＞①＞③，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及計算、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理及相關基礎知識的積累．