12．室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，水的電離程度大小的正確排列順序是（　�。�
①NH4Cl  
②NaCl  
③KNO3  
④NaOH．
A．①＞④＞②=③B．④＞②=①＞③C．①＞②=③＞④D．②＞③＞①＞④

分析 酸或堿都抑制水電離，能水解的鹽促進(jìn)水解，不水解的鹽對(duì)水的電離無影響，依此進(jìn)行判斷．

解答 解：酸或堿都抑制水電離，故④NaOH溶液中水的電離程度最�。荒芩獾柠}促進(jìn)水解，故①NH4Cl溶液中水的電離程度最大；不水解的鹽對(duì)水的電離無影響，故②NaCl和③KNO3溶液中水的電離程度相同，
故水的電離程度的正確排列順序?yàn)椋孩伲劲?③＞④，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離的影響因素，難度不大．要注意酸或堿都抑制水電離，能水解的鹽促進(jìn)水解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．硫酸鋁和氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列所述變化中，前者是吸熱反應(yīng)，后者是放熱反應(yīng)的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)；氯化鈉溶于水
B．點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒：碳酸氫鈉分解
C．灼熱的碳與一氧化碳的反應(yīng)；氫氣在氯氣中燃燒
D．酸堿中和：焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為109°28′
B．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)
C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�
A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．①NaCO3•10H2O晶體 ②銅 ③濃硫酸 ④CO2   ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba（OH）2 固體 ⑦紅褐色的 氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①⑤⑥⑩（填編號(hào)）．
（2）上述物質(zhì)中有兩種在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方 程式2HNO3+Ba（OH）2═Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩可以作凈水劑，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．17.1g的⑩溶于水配成250mL溶液，SO4的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑反應(yīng)物和生成物的總能量不變．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=0.25mol?L-1?min-1．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號(hào)）kJ．
a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)．
ⅰ．X表示的物理量是：溫度；
ⅱ．判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＞L2，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．100℃時(shí)，Kw=1×10-12．下列三種溶液：①0.01mol/LNH4Cl溶液 ②HCl與NaOH溶液等體積混合，所得pH=6的溶液 ③pH=6.5的NaHCO3溶液．其中呈酸性的是（　�。�
A．①B．③C．②③D．①③

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