Question

17．①NaCO₃•10H₂O晶體 ②銅 ③濃硫酸 ④CO₂   ⑤NaHSO₄固體 ⑥Ba（OH）₂ 固體 ⑦紅褐色的 氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①⑤⑥⑩（填編號(hào)）．
（2）上述物質(zhì)中有兩種在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方 程式2HNO₃+Ba（OH）₂═Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩可以作凈水劑，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．17.1g的⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

Answer 1

分析 （1）強(qiáng)電解質(zhì)一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們?nèi)苡谒�的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰、陽(yáng)離子，弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，應(yīng)該是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；
（3）Al₂（SO₄）₃中的鋁離子水解得到的氫氧化鋁具有凈水作用，根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$來計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度；
（4）將⑥Ba（OH）₂的溶液滴加到⑤NaHSO₄的溶液中，則硫酸根和氫離子之間按照1：1進(jìn)行反應(yīng)至恰好沉淀；
（5）反應(yīng) 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，產(chǎn)生2molNO同時(shí)會(huì)伴隨6mol電子轉(zhuǎn)移．

解答 解：（1）①⑤⑥⑩溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰、陽(yáng)離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為：①⑤⑥⑩；
（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，如2HNO₃+Ba（OH）₂═Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：2HNO₃+Ba（OH）₂═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃中的鋁離子水解得到的氫氧化鋁具有凈水作用，即Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；17.1g的⑩Al₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{17.1g}{342g/mol}×3}{0.25L}$=0.6 mol/L；故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；0.6 mol/L；
（4）將⑥Ba（OH）₂的溶液滴加到⑤NaHSO₄的溶液中，則硫酸根和氫離子之間按照1：1進(jìn)行反應(yīng)至恰好沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
（5）反應(yīng) 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，產(chǎn)生2molNO同時(shí)會(huì)伴隨6mol電子轉(zhuǎn)移，當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氣體為0.2mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．故答案為：4.48．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．