4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)夂械牡訑?shù)為NA
C．48gO3所含氧原子數(shù)為3NA
D．18gH2O中所含的電子數(shù)我8NA

分析 A、鎂變?yōu)殒V離子后，由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；
B、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)鉃殡p原子分子來(lái)分析；
C、臭氧由氧原子構(gòu)成；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來(lái)分析．

解答 解：A、鎂變?yōu)殒V離子后，由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂變?yōu)殡x子時(shí)失去2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而氮?dú)鉃殡p原子分子，故1mol氮?dú)庵泻?NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C、臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含3mol氧原子，即3NA個(gè)，故C正確；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，故含10NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B?2C
②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時(shí)生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．48gO3和O2的混合氣體中有NA個(gè)分子
B．常溫常壓下，4.6g的NO2氣體含有0.3NA個(gè)原子
C．1L 0.5mol/L的CuCl2中含有0.5NA個(gè)Cu2+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L H2O中含有1.5NA個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．下列有關(guān)該有機(jī)物敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10NO2
B．其屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
C．該有機(jī)物屬于α-氨基酸
D．該有機(jī)物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．人造光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）是鹽化工的中間產(chǎn)物．以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是（　　）
①過(guò)濾②溶解③加入適量Ca（OH）2④蒸發(fā)結(jié)晶⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2⑦M(jìn)gCl2•6H2O脫水．
A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某實(shí)驗(yàn)室用的蒸餾水，可以被某種酸嚴(yán)重污染，采用下列幾種方法進(jìn)行檢驗(yàn)，其中不可行的是（　�。�
A．取樣品，向其中滴加石蕊試液B．取樣品，向其中加入CaCO3粉末
C．取樣品，向其中滴加Ba（NO3）2溶液D．取樣品，向其中滴加Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列微粒的核外電子排布式書寫違反泡利原理的是（　�。�
A．C：1s22s22p2B．Na+：1s22s22p43s2
C．S2-：1s22s22p23s23p4D．K：1s22s22p63s23p7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，B中官能團(tuán)的名稱是羥基；
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（4）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（5）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸；
②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC；
A．中和乙酸和乙醇      B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖裝置可以組成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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