4．催化劑能加快反應(yīng)速率，下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（　�。�
A．催化劑只改變正反應(yīng)速率的速率
B．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．催化劑能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率

分析 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可降低反應(yīng)的活化能以提高反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，不能改變平衡移動，只與反應(yīng)速率有關(guān)．

解答 解：A．催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，所以不能改變反應(yīng)熱，故B錯誤；
C．催化劑不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，則不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能，來加快正逆反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查催化劑的知識，題目難度不大，本題注意催化劑只影響反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)的特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有6種
C．肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
D．總物質(zhì)的量一定時，乙炔和乙醛以任意比混合，完全燃燒消耗氧氣量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將-定量的H2S氣體通人400ml0.5mol/L的Na0H溶液中，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體A．推測白色固體A的所有可能組成①Na2S和NaOH；②Na2S；③NaHS；④Na2S和NaHS（用化學(xué)式填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．由CO2、CO、CH4組成的混合氣體在同溫、同壓下與氦氣的密度相同，請寫出一個符合該條件的CO2、CO、CH4的體積比：3：n：4（n為任意值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y．
（1）當(dāng)以IA的電流電解6min后，測得銅片A的質(zhì)量減少了2.56g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的正極相連．
（2）電解后將電源反接，2IA的電流電解6min后，假設(shè)溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度0.5mol/L．溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）列式計算實(shí)驗(yàn)測得的阿伏加德羅常數(shù)NA（用I表示）2.8I×1022mol-1．（已知電子電量e=1.60×10-19C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)需用90mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，現(xiàn)用氯化鈉固體進(jìn)行溶液配制，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量5.9g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入100容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復(fù)）①③⑤②④；
（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①用托盤天平稱量 NaCl晶體時將砝碼放在左盤，所配得溶液的濃度偏低；
②定容時，仰視刻度線，所配得溶液的濃度偏低；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC．則下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2
B．起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1
C．若起始放入3molA和3molB，則達(dá)平衡時生成3amolC
D．當(dāng)v正（A）=v逆（C）時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．該配合物的配體是H2O、Cl-，配位數(shù)是6．
（2）光譜證實(shí)單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[Al（OH）4]-生成，則[Al（OH）4]-中存在acd．
a．共價鍵　  b．非極性鍵　  c．配位鍵　  d．σ鍵 　   e．π鍵
（3）Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co（NH3）5Br]SO4，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co（SO4）（NH3）5]Br，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是淡黃色沉淀．（提示：TiCl（H2O）5Cl2這種配合物的結(jié)構(gòu)式可表示為[TiCl（H2O）5]Cl2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．改善空氣質(zhì)量，保護(hù)水資源，營造健康舒適的生存環(huán)境，已成為全人類的共識．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②常用的污水處理方法有三種，分別是混凝法、中和法和沉淀法．
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致．采用給汽車安裝尾氣凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體是目前最有效的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO═2CO2+N2．

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