18．某興趣小組做了“以銅為電極電解飽和食鹽水”實(shí)驗(yàn)探究電解原理，裝置如圖所示．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10，一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色．
物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅
（不穩(wěn)定）		氯化亞銅
顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色紅色橙黃色白色
查閱資料（已知：相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解過程中氯離子向陽極移動(dòng)B．電解開始時(shí)陽極Cu 放電生成Cu2+
C．陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．隨溶液pH升高CuCl逐漸轉(zhuǎn)化為CuOH

分析 電解時(shí)，銅作陽極，陽極上銅失電子生成Cu+進(jìn)入溶液，Cu+和Cl-生成CuCl白色沉淀，此時(shí)溶液中的c（OH-）很小，堿性較弱，因此不能生成CuOH沉淀，由于相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，由CuCl變?yōu)镃uOH，即白色沉淀變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10，溶液顯示堿性，由于CuOH不穩(wěn)定，因此一段時(shí)間后會(huì)發(fā)生分解生成紅色的Cu2O，所以一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液中溶質(zhì)仍然為NaCl，所以溶液仍為無色，
A．電解時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動(dòng)；
B．因?yàn)樯蒀uCl，所以陽極上Cu失電子生成亞銅離子；
C．陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)．

解答 解：電解時(shí)，銅作陽極，陽極上銅失電子生成Cu+進(jìn)入溶液，Cu+和Cl-生成CuCl白色沉淀，此時(shí)溶液中的c（OH-）很小，堿性較弱，因此不能生成CuOH沉淀，由于相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，由CuCl變?yōu)镃uOH，即白色沉淀變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10，溶液顯示堿性，由于CuOH不穩(wěn)定，因此一段時(shí)間后會(huì)發(fā)生分解生成紅色的Cu2O，所以一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液中溶質(zhì)仍然為NaCl、NaOH，所以溶液仍為無色，
A．電解過程中電解質(zhì)溶液中陰離子氯離子向陽極移動(dòng)，故A正確；
B．根據(jù)以上分析知，陽極上Cu失電子生成亞銅離子，故B錯(cuò)誤；
C．陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；
D．相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，所以隨溶液pH升高CuCl逐漸轉(zhuǎn)化為CuOH，產(chǎn)生橙黃色沉淀，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確電解過程中發(fā)生的反應(yīng)及沉淀成分是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、正確理解并解答問題能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．
（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了6.5gg．（已知Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．煤的綜合利用對(duì)于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是abc（填序號(hào)）．
a．煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
b．煤在燃燒過程中會(huì)生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學(xué)變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1；
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖2表示Y一定時(shí)，總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．判斷Y1、Y2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：Y1＜Y2，由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強(qiáng)增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以
X代表壓強(qiáng)，Y代表溫度，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　　）
A．紅磷與白磷B．甲烷與丙烷C．乙醇與二甲醚D．H、D和T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的總能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z-與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Z-＜M2+
B．MX2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，MX2只做氧化劑
C．X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．MX2、MZ2兩種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）固體a的化學(xué)式為SiO2，固體b化學(xué)式為Fe（OH）3，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O．
（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是過濾，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時(shí)首先出現(xiàn)的固體a是Fe2O3．
（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計(jì)算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．其理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是ABDF．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng) ，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．
圖中X的化學(xué)式為Na2CO3；濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；試管Ⅰ中在加熱前應(yīng)加碎瓷片，防止液體暴沸；導(dǎo)管末端為伸入小試管液面下的原因是防倒吸；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；分離產(chǎn)物F的方法是分液．

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