16.原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.
(1)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池正極極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑.Zn極發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).溶液中H+移向Cu(填“Cu”或“Zn”)極.
(2)無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕.若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕了6.5gg.(已知Zn的相對原子質(zhì)量為65)

分析 (1)a和b用導(dǎo)線連接,該裝置構(gòu)成原電池,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動;
(2)根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算.

解答 解:(1)a和b用導(dǎo)線連接,該裝置構(gòu)成原電池,銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,放電時(shí),電解質(zhì)溶液中氫離子向正極銅電極移動,
故答案為:正;2H++2e-=H2↑;氧化;Cu;
(2)負(fù)極電極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+,鋅片減少的質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}$×65g/mol=6.5g,
故答案為:6.5.

點(diǎn)評 本題考查原電池原理、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等知識點(diǎn),明確原電池電極反應(yīng)式的書寫是解題關(guān)鍵,比較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.化學(xué)反應(yīng)的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
B.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),發(fā)生放熱反應(yīng)
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí),發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,使NO2和O2按4:1體積比充滿干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液面逐漸上升,假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散,則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.$\frac{1}{14}$mol/LB.$\frac{4}{5}$mol/LC.$\frac{1}{28}$mol/LD.$\frac{1}{42}$mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列化學(xué)用語表述正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:131 53I
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
C.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8
D.N2的電子式:N:::N:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.以下是以植物細(xì)胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林(G)的路線:

已知:①四氫呋喃結(jié)構(gòu)式為 ,在流程中作反應(yīng)的催化劑;
②雙烯合成反應(yīng):

回答下列問題:
(1)B的化學(xué)命名是2,3,4,5-四羥基戊醛,C含有的官能團(tuán)的名稱為醚鍵、碳碳雙鍵和醛基.
(2)E→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)D和F的結(jié)構(gòu)簡式是、CH3NHCOOH.
(4)C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的簡式:
①分子的核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)有機(jī)物H()是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體.參照上述合成路線,寫出以1,3-丁二烯為原料制備H的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列敘述中,正確的是( 。
A.pH=3的鹽酸中,其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍
B.1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中,陽離子的物質(zhì)的量大于0.5mol
C.同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
D.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中,K+、ClO-、SO42-一定能大量共存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組離子在溶液中能大量共存,加入Fe2(SO43后仍能大量共存的是( 。
A.Na+、I-、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-B.Fe2+、H+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
C.Ba2+、Na+、SCN-、Cl-D.Cu2+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某興趣小組做了“以銅為電極電解飽和食鹽水”實(shí)驗(yàn)探究電解原理,裝置如圖所示.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:接通電源30s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,之后變成橙黃色渾濁,此時(shí)測定溶液的pH約為10,一段時(shí)間后,試管底部聚集大量紅色沉淀,溶液仍為無色.
物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅
(不穩(wěn)定)
氯化亞銅
顏色固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色紅色橙黃色白色
查閱資料(已知:相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.電解過程中氯離子向陽極移動B.電解開始時(shí)陽極Cu 放電生成Cu2+
C.陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.隨溶液pH升高CuCl逐漸轉(zhuǎn)化為CuOH

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