分析 (1)生成沉淀的反應(yīng)為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,則1.970g沉淀為碳酸鋇,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出碳酸鋇沉淀物質(zhì)的量,然后結(jié)合反應(yīng)可知氯化鋇的物質(zhì)的量,最高價m=nM計算出氯化鋇的最少質(zhì)量;
(2)0-x段碳酸鋇沉淀沒有溶解,能夠與鹽酸反應(yīng)的有Na2CO3、NaOH,結(jié)合二者與HCl反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系判斷需要HCl的最大量,然后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要鹽酸的最大體積.
解答 解:(1)1.970g沉淀為BaCO3,其物質(zhì)的量為:n(BaCO3)=$\frac{1.970g}{197g/mol}$=0.01mol,根據(jù)反應(yīng)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl可知,混合物中BaCl2的五子登科至少為0.01mol,質(zhì)量為:208g/mol×0.01mol=2.08g,
故答案為:2.08;
(2)生成0.01mol BaCO3沉淀消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol,質(zhì)量為:106g/mol×0.01mol=1.06g,則生成1.970g碳酸鋇沉淀消耗氯化鋇、碳酸鈉的總質(zhì)量為:1.06g+2.08g=3.14g,沒有參與反應(yīng)的固體質(zhì)量為:3.940g-3.14g=0.8g,
根據(jù)圖象可知,x為剩余碳酸鈉或NaOH消耗鹽酸體積,
NaOH~HCl $\frac{1}{2}$Na2CO3~HCl
40g 1mol 53g 1mol
根據(jù)分析可知,固體質(zhì)量一定是NaOH消耗鹽酸的量較大,所以0.8g固體完全為NaOH時x有最大值,此時消耗HCl的最大物質(zhì)的量為:n(HCl)=n(NaOH)=$\frac{0.8g}{40g/mol}$=0.02mol,需要0.5000mol/L的鹽酸體積為:$\frac{0.02mol}{0.5000mol/L}$=0.04L,即x的最大值為0.04,
故答案為:0.04.
點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握物質(zhì)的量與more質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等之間的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3水解的最終產(chǎn)物都是CH3OH | |
B. | 將溴苯加入到AgNO3溶液中,立即有淡黃色沉淀生成 | |
C. | 1,2-二溴乙烷在NaOH的水溶液中共熱可得到乙二醇 | |
D. | 鹵代烴的密度有的比水大,有的比水小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉與足量的CO2氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole-時增重的質(zhì)量為28g | |
B. | 碳酸鈉的堿性較弱,可用作治療胃酸過多的藥物 | |
C. | 生活中的“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”中的鈣和鐵指的是鈣離子和亞鐵離子 | |
D. | 氯化鋁坩堝可用來熔融碳酸鈉固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
分子式 | 結(jié)構(gòu)簡式 | 外觀 | 熔點 | 溶解性 |
C12H10ClN3O | 白色結(jié)晶粉末 | 170~ 172℃ | 易溶 于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5mol•L-1 | B. | 1mol•L-1 | C. | 1.5mol•L-1 | D. | 2mol•L-1 |
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