常壓下，150℃時(shí)，將CH4、C2H4、C3H4組成的混合氣體x L與10x L氧氣混合后充分燃燒，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，則此時(shí)的氣體體積為（　　）
A、5x LB、11x L
C、12x LD、無(wú)法計(jì)算
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：設(shè)出烴的通式，然后利用烴的燃燒通式列式得出：當(dāng)當(dāng)烴分子中H原子數(shù)為4時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，然后結(jié)合題中數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷．
解答： 解：設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，則：CxHy+（x+
y
4
）O2→xCO2+
y
2
H2O，當(dāng)1+x+
y
4
=x+
y
2
時(shí)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，解得：y=4，即：當(dāng)烴分子中H原子數(shù)為4時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，
所以：150℃時(shí)，將CH4、C2H4、C3H4組成的混合氣體x L與10x L氧氣混合后充分燃燒，反應(yīng)后氣體總體積不變，為：xL+10xL=11xL，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握平均分子式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)通式得出反應(yīng)規(guī)律為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①有機(jī)物可歸屬于酯類，但該種酯一般不能由相應(yīng)的羧酸直接制得．
②有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為 ，有機(jī)物B的．
③有機(jī)物C既屬羧酸又屬硝酸酯且和有機(jī)物B互為同分異構(gòu)體．
④鹵代烴在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)：+NaOH
一定條件
+NaX
根據(jù)以上信息回答以下問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A和B是否為同系物？
 
并說(shuō)明判斷的理由：
 

（2）寫(xiě)出有機(jī)物C的一種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）在和濃H2SO4 一起加熱的條件下，有機(jī)物A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）相同物質(zhì)的量有機(jī)物A和有機(jī)物B分別和足量氫氧化鈉溶液一起在一定條件下加熱，充分反應(yīng)后，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鉛蓄電池中，作負(fù)極材料的金屬在元素周期表中的位置是
 
，寫(xiě)出其正極的電極反應(yīng)式
 
；
（2）汽車尾氣分析儀對(duì) CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2- 可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e=CO2
B．工作時(shí)電極 b 作正極，O2-由電極 a 流向電極 b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中 CO 的含量越高
（3）某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-=4OH-．那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為
 
；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）已知25℃時(shí)：xSO2（g）+2xCO（g）=2XCO2（g）+Sx（s）△H=axkJ/mol
2xCOS（g）+XSO2（g）=2XCO2（g）+3Sx（s）△H=bxkJ/mol．則25℃時(shí)COS（g）反應(yīng)生成CO（g）、Sx（s）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）一定條件下，合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②由圖2信息，計(jì)算0-10min內(nèi)該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NH3）=
 
，從1min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③由圖3信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點(diǎn)，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈
 
性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
（填寫(xiě)粒子濃度表達(dá)式）（已知H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Ka=1.8×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儲(chǔ)存藥品的方法中，正確的是（　�。�
A、濃硝酸保存在橡膠囊試劑瓶中
B、新制氯水保存在無(wú)色廣口瓶中
C、鋁片密封保存在細(xì)口瓶中
D、金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、CH3CH2CHO+H2→CH3CH2CH2OH
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
D、2CH3-CH2-OH
濃硫酸
140℃
CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①若F是一種金屬單質(zhì)，則F為
 
（填元素名稱），請(qǐng)寫(xiě)出一定濃度的B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：
 
．
②若C為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要成分，且其固體常作致冷劑，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為
 
；D的化學(xué)式為
 
．
（2）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液：
①B的結(jié)構(gòu)式為
 
，D屬于
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
②請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 
．
③B的穩(wěn)定性
 
H2O（填“＞”“＜”或“=”）．OH-結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力比B強(qiáng)，寫(xiě)出一個(gè)能證明該結(jié)論的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)，按要求回答以下問(wèn)題：
（1）明礬是，漂白粉的有效成分是
 
（均填化學(xué)式），硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，請(qǐng)你舉出一種含硅的材料名稱
 

（2）①用少量氯氣消毒的自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)市，通常需要先將自來(lái)水曬一曬，其原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）
②小蘇打通常用于治療胃酸過(guò)多，但同時(shí)患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是
 
（用離子方程式表示）
③缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe3+，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下表中三個(gè)氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
物質(zhì)質(zhì)量體積
 0℃，101kPa 20℃101kPa 0℃，202kPa
 H2 2 22.4 24.0 11.2
 O2 32 22.4 24.0 11.2
 CO2 44 22.3 23.9 11.2
A、物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同
B、相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同
C、相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，所以氣體分子數(shù)目也不同
D、質(zhì)量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積一定不同

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