Question

19．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中放入2molN₂O₄和8molNO₂，發(fā)生如下反應2NO₂（紅棕色）═N₂O₄（無色）△H＜0反應中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）若t₁=10s，t₂=30s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應速率：0.05mol•L^-1•s^-1．
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡？答：t₃．
（4）t₁時，正反應速率＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應速率．
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向正反應方向移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（2）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）物質(zhì)的量不變時為平衡狀態(tài)；
（4）t₁時，反應物的物質(zhì)的量仍在減��；
（5）持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；
（6）2NO₂（紅棕色）═N₂O₄（無色）△H＜0，為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：（1）由反應可知K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，故答案為：K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$；
（2）若t₁=10s，t₂=30s，從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應速率為$\frac{\frac{4mol-3mol}{1L}}{20s}$=0.05 mol•L^-1•s^-1，故答案為：0.05；
（3）物質(zhì)的量不變時為平衡狀態(tài)，只有t₃為平衡狀態(tài)，故答案為：t₃；  
（4）t₁時，反應物的物質(zhì)的量仍在減小，向正反應方向移動，則正反應速率＞逆反應速率，故答案為：＞；
（5）持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即反應向正反應方向移動，故答案為：正反應方向；
（6）2NO₂（紅棕色）═N₂O₄（無色）△H＜0，為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則達到新平衡時體系的顏色變深，故答案為：變深．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡常數(shù)的表達式、速率計算及平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意判斷平衡點，題目難度不大．