Question

12．與NO₂⁺等電子體的分子CO₂或CS₂，根據(jù)等電子體原理在NO₂⁺中氮原子軌道雜化類型是sp；O₂²⁺與N₂是等電子體，1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A個．

Answer 1

分析 NO₂⁺的電子數(shù)為22，其等電子體為N₂O（或CO₂、CS₂等）；根據(jù)價層電子對互斥理論確定N原子軌道雜化類型；原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，O₂²⁺和N₂分子為等電子體，其結(jié)構(gòu)和N₂結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮氣分子結(jié)構(gòu)計算1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目．

解答 解：NO₂⁺中含有3個原子、22個電子數(shù)，則與NO₂⁺等電子體的分子有N₂O、CO₂、CS₂等；
NO₂⁺離子中氮原子價層電子對個數(shù)為：2+$\frac{1}{2}$（5-1-2×2）=2，所以NO₂⁺中氮原子為sp雜化；
O₂²⁺和N₂分子為等電子體，其結(jié)構(gòu)和N₂結(jié)構(gòu)相似，一個氮氣分子中含有2個π鍵，所以一個O₂²⁺中含有兩個π鍵，則1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A，
故答案為：CO₂或CS₂；sp；2N_A．

點評 本題考查了原子雜化方式及雜化類型、等電子體等知識，題目難度中等，注意掌握判斷原子軌道雜化方式及類型的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．