17．生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
B．淀粉和纖維素均為天然高分子化合物
C．凡含有食品添加劑的食物均不可食用
D．大米煮成粥后，淀粉就變成了葡萄糖

分析 A．聚氯乙烯有毒，不能應(yīng)用于食品包裝；
B．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般大于一萬(wàn)，天然相對(duì)于人工合成；
C．食品添加劑是食品加工行業(yè)不可或缺的物質(zhì)；
D．淀粉部分溶于水變?yōu)榈矸酆?/p>

解答 解：A．聚氯乙烯有毒，不能盛放飲用水，飲用礦泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉、纖維素以及蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，故B正確；
C．食品添加劑是食品加工行業(yè)不可或缺的物質(zhì)，食品添加劑符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)用量的食品可以放心使用，故C錯(cuò)誤；
D．大米煮成粥后淀粉部分溶于水變?yōu)榈矸酆耆鈺r(shí)才能生成葡萄糖，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有1-20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：
①A的原子M層上有6個(gè)電子；
②B 2+與D -具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見(jiàn)干燥劑；
③元素C的單質(zhì)常溫為雙原子氣體分子，其氫化物水溶液呈堿性；
④元素D的最高正化合價(jià)為+7價(jià)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是CaCl2，用電子式表示它的形成過(guò)程．
（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，為10電子微粒，寫(xiě)出該微粒的電子式．
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�
①某無(wú)色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
②水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、C1-
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32-、S2-、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-．
A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱(chēng)取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號(hào)）
A．CaCl2溶液     B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）2溶液
（2）過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有普通漏斗（漏斗）
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱(chēng)量，則測(cè)得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“無(wú)影響“）
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中W（Na2CO3）
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差若撤去導(dǎo)管a會(huì)使測(cè)得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)
②讀數(shù)前左右液面相平
③眼睛視線與液面最低處相平
（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL．則產(chǎn)生CO2的體積為（V1-V2）mL
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32-═HCO3-恰好完全，此時(shí)溶液PH＜8）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來(lái)完成
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測(cè)得ω（Na2CO3）=84.8%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．與NO2+等電子體的分子CO2或CS2，根據(jù)等電子體原理在NO2+中氮原子軌道雜化類(lèi)型是sp；O22+與N2是等電子體，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．原電池的構(gòu)成具有一定的條件，這些條件是（　　）
①電極②電解質(zhì)溶液③閉合回路④鹽橋⑤有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生．
A．①②③④B．①②③⑤C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于乙烯和乙烷的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴
B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，所有原子不在同一平面上
C．乙烯分子的C=C鍵中有一個(gè)鍵容易斷裂
D．乙烯分子的C=C鍵都容易斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列粒子中，與NH4+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的是（　�。�
A．OH-B．H3O+C．CH4D．HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知鉻的原子序數(shù)為24，下列敘述不正確的是（　　）
A．鉻位于元素周期表的第四周期第ⅥB族
B．已知鉻元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，則該同位素有29個(gè)中子
C．中子數(shù)為29的鉻原子符號(hào)表示為${\;}_{24}^{29}$Cr
D．警察通過(guò)裝有橙色酸性重鉻酸鉀溶液的裝置檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)

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