【題目】只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是

A. 平衡移動，K值可能不變 B. 平衡移動，K值一定變化

C. K值不變，平衡可能移動 D. K值變化，平衡一定移動

【答案】B

【解析】

本題主要考查的是化學(xué)平衡常數(shù)。

A.若改變溫度使平衡移動，則K值變化；若改變其他條件使平衡移動，則K值不變，故A項正確。B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度變化，平衡常數(shù)K隨之改變，如果不是因為改變溫度，使平衡發(fā)生移動，則K值不變，故B項錯誤；C.K值不變，說明溫度不變，改變其他條件，如壓強、濃度等，平衡可能發(fā)生移動，故C 項正確；D.K值變化，說明溫度變化，根據(jù)勒夏特列原理，平衡一定移動，故D項正確。綜上，本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是

A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏 B. 可以用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液

C. 進行中和滴定實驗時，需用待測液潤洗錐形瓶 D. 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不是室內(nèi)污染物的是：

A. CO B. 甲苯 C. 尼古丁 D. 食品袋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6 molCO2和8mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。測得n(H2)物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I 所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)在O～8min內(nèi)的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1

B. 若起始時向容器中充入3mo1CO2和4molH2，則平衡時CH3OH的體積分數(shù)大于20%

C. 若起始時向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，則此時反應(yīng)v(正)＞v(逆)

D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)節(jié)炎的病因在于關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機理為：

①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋ Ka(37℃)＝4.0×10－6

②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)

回答下列問題：

（1）降低溫度，平衡①向 (填“左”或“右”，下同)移動；若加水稀釋，平衡②向 移動。

（2）37℃時，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為 。

（3）關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，因為這些部位的溫度一般較低。這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp________(填“增大”，“減小”或“不變”)；注意關(guān)節(jié)的防寒保暖，可緩解關(guān)節(jié)炎導(dǎo)致的疼痛，說明反應(yīng)②的△H 0(填“>”或“<”)

（4）37℃時，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.50×10－3mol/L，其中尿酸分子的濃度為5.00×10－4mol/L，該病人尿液的pH= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗.

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對I中產(chǎn)生的Cl2進行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示

（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品，B裝置的名稱是______________

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________;

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ )

A. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)

B. 標準狀況下，2.24LCCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4×6.02×1023

C. 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。當電流汁讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，則乙中石墨電極為負極

D. 向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而無ZnS生成，則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是

A. 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩

B. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌

D. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件下，對應(yīng)離子一定能大量共存的是

A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－

C．使甲基橙變紅的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋

D．25℃時，水電離出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－

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