【題目】在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中,還可能大量共存的離子是
A. Ag+ B. Ca2+ C. CO32- D. SO42-
【答案】B
【解析】
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,離子間若能相結(jié)互合成沉淀、氣體或水,則離子不能共存,據(jù)此進(jìn)行分析判斷。
A、Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀,不能大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、Ca2+與三種離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,選項(xiàng)B正確;
C、Ba2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、Ba2+、SO42-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬的化學(xué)式可表示為FeSO4·xH2O,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。充分振蕩后,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_________(用離子方程式表示)。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確排序?yàn)?/span>___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.關(guān)閉K1和K2 b.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 c.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 d.稱量A e.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
②判斷A是否恒重的方法是____________________。
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2一段時(shí)間后,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①反應(yīng)中有兩種氣體產(chǎn)物生成,為檢驗(yàn)該氣體混合物的組成,請(qǐng)從下圖所示的儀器中,選擇合適的儀器(含其中的試劑),組成一套實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置的連接順序(按氣體流向從左到右)依次為___________→D(填裝置序號(hào))。裝置中除有氣泡冒出外,其他證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論的現(xiàn)象分別為__________________________。
②硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中,正確的是
A. H2Y電離方程式為:H2Y+H2OHY-+H3O+
B. 常溫下,該酸式鹽的水溶液中溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY-的水解方程式為:HY-+ H2OH3O++Y2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將直徑在1 nm~100 nm之間的食鹽晶體超細(xì)粒子分散到酒精中,激光筆照射能看到丁達(dá)爾效應(yīng),所形成的分散系是
A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2 CH4+2H2O.該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是( )
A.釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率
B.升高溫度能加快該反應(yīng)的速率
C.當(dāng)達(dá)到一定限度時(shí),CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4
D.當(dāng)達(dá)到一定限度時(shí),反應(yīng)速率:v(正)=v(逆)=0,反應(yīng)停止
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,△H>0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D. 將水加熱,Kw不變,pH不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中
A.NH4C1 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
①pH值由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫)。
② NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫)。
(2)25℃。向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸,生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp=l. 0×l0-10,忽略溶液的體積變化,請(qǐng)計(jì)算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=_____________。
②完全沉淀后,溶液的pH=____________。
(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系。己知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水,得到1L溶液。
①己知該混合溶液為弱酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。
②向該混合物中再加0.03molNaOH,溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈.其主要工藝如下:
(1)寫出電解食鹽水反應(yīng)的離子方程式_______________________________________.
(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:___________________________
(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=﹣641kJmol﹣1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);△H=﹣770kJmol﹣1
則2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);△H =____________________
反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________.
(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2______t(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失).
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是___________________________.
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