【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫。

（1）利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：

SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1

NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJmol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol-1

①反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol-1。

②空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，則空氣氧化(NH4)2SO3的適宜溫度為________。

③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：

[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(l) △H＜0。

吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是___________________。（填字母）

A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓

（2）NH3催化氧化可制備硝酸。4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1____p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是_________。

【答案】 2a+2b+c 60℃ B > 溫度高于800℃時，NO2幾乎完全分解。

【解析】（1）①已知：ⅰ、SO2(g)+NH3H2O(aq)＝NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1，ⅱ、NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJmol-1，ⅲ、2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，ⅰ×2+ⅱ×2+ⅲ即得到反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJmol-1。②根據(jù)圖1分析，60℃氧化速率最快，則在空氣氧化(NH4)2SO3的適宜溫度為60℃；③根據(jù)[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(l) △H＜0，該反應(yīng)為熵減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理可知再生的適宜條件是升溫或減壓平衡逆向移動，答案選B。（2）溫度相同時p1的一氧化氮的氮率大，所以增大壓強(qiáng)平衡正向移動，所以p1＞p2；α（NO）幾乎為0的原因是無二氧化氮，溫度高于800℃時，NO2幾乎完全分解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上，通過含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4 個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設(shè)晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如右圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是

A. 光照時，電流由Y流向X

B. 光照時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時在Pt電極上有0.05molCl2生成

C. 光照時，Cl－向Ag電極移動

D. 光照時，電池總反應(yīng)為：AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C1化學(xué)又稱一碳化學(xué),研究以含有一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的有機(jī)化學(xué)及工藝，因其在材料科學(xué)和開發(fā)清沽燃料方面的重要作用已發(fā)展成為一門學(xué)科。燃煤廢氣中的CO、CO2均能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇：

①3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

Ⅰ．已知：18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44KJ的熱量。

化學(xué)鍵

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

則△H1_____________________

Ⅱ．一定條件下，在恒容的密閉容器中投入1molCO 和2mol H2，反應(yīng)②在催化劑作用下充分反應(yīng)，CH3OH在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖l所示：

（1）圖中壓強(qiáng)的相對大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是________

（2）A、B、C三點的化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，計算C點的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）

（3）300℃，P2條件下，處于E點時V正________V逆（填“>”“<”或“=”）

（4）某溫度下，不能說明該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a．容器內(nèi)的密度不再變化

b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l

c．容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)不再變化

d. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

e．容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

（5）反應(yīng)開始至在C點達(dá)平衡，各物質(zhì)的濃度隨時間變化曲線如圖2所示，保持溫度不變，t1時改變條件為_________，此時平衡_______。（填“正向移動”“逆向移動”“不移動” )

Ⅲ.工業(yè)上可通過甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃時，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下圖所示：

①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素的是_____（填下列序號字母）

a. 3.5×106Pa b. 4.0×106Pac. 5.0×106Pa

②用上述方法制取甲酸甲酯的實際工業(yè)生產(chǎn)中，采用的溫度是80℃，其理由是_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容絕熱密閉容器中，對于2NO2N2O4 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系溫度不再改變的狀態(tài) B. 體系密度不再改變的狀態(tài)

C. 體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D. 體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH；下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將 （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為： ，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為： ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 mL（標(biāo)況下）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。請回答：

I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最終被O2氧化為NO3-，該反應(yīng)的離子方程式為________。

Ⅱ.氨氣是重要的化工原料。已知：25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)kb=1.79×10-5，該溫度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH約為_____________。

Ⅲ.汽車在行駛過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/mol

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol

（1）能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

（2）反應(yīng)ⅱ在________（填“較高”或“較低”）溫度下能自發(fā)進(jìn)行。

（3）T溫度時，向10L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO發(fā)生反應(yīng)ii，5min時達(dá)到平衡，測得0～5min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。

①T溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。

②平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_________________。

（4）一定條件下，向起始容積為5L的恒壓密閉容器充入1molN2和1molO2發(fā)生反應(yīng)i。O2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖1所示；正反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。

①圖1中，M、N、P三點所對應(yīng)的狀態(tài)下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由為______。

②T1溫度時，K正=1，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)；在圖2中畫出逆反應(yīng)平衡常數(shù)（K逆）與溫度(T)的關(guān)系曲線。________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是(　　)

①銅與硝酸溶液　②銅與氯化鐵溶液�、垆\與硫酸溶液 ④鐵與鹽酸溶液

A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案