【題目】在工業(yè)上,通過含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。
(1)Zn在元素周期表中位于_____區(qū),其基態(tài)原子價電子排布式為________。
(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中,其中配位原子基態(tài)時核外電子的軌道表示式為_____,與CN-互為等電子體的粒子有_____、________(寫出兩種)。
(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛(HCHO)溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________.中心原子雜化方式為________;HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序_______,1 mol HOCH2CN分子中,含有σ鍵的數(shù)為_________。
(4)ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________,其原因是___________。
(5)ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,4 個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置,則該氧化物的密度為______g/cm3(設(shè)晶胞參數(shù)為apm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
【答案】 ds 3d104s2 CO N2 平面三角形 sp2 O>N>C>H 6NA ZnS Zn2+半徑小于Hg2+半徑,ZnS晶格能大于HgS的晶格能 ×1030
【解析】(1)Zn為30號元素,價電子排布式為3d104s2,在元素周期表中位于ds區(qū),故答案為:ds;3d104s2;
(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中,其中配位原子為C原子,基態(tài)時核外電子的軌道表示式為,與CN-互為等電子體的粒子有CO和N2,故答案為:;CO和N2;
(3)甲醛分子中的C原子是sp2雜化,立體構(gòu)型為平面三角形,根據(jù)電負性的變化規(guī)律,同一周期從左到右,電負性逐漸增大,同一主族,從上到下,電負性逐漸減小,HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序為O>N>C>H,HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡N,1 mol HOCH2CN分子中,含有σ鍵6mol,故答案為:平面三角形;sp2 ;O>N>C>H;6NA;
(4)Zn2+半徑小于Hg2+半徑,ZnS晶格能大于HgS的晶格能,ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出ZnS,故答案為:ZnS;Zn2+半徑小于Hg2+半徑,ZnS晶格能大于HgS的晶格能;
(5)ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,4 個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,1mol晶胞中含有4molO原子和4molZn原子,1mol晶胞的質(zhì)量為324g,則該氧化物的密度為=×1030 g/cm3,故答案為: ×1030。
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【題目】100ml 1mol/L的AlCl3溶液與100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合,得到沉淀為( )
A. 7.8g B. 0g C. 9.1 g D. 3.9g
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法中不正確的是
A. 0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA
B. lmol D218O所含的中子數(shù)為12NA
C. 14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物中含H原子的數(shù)目為2NA
D. —定條件下,0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng),生成的SO3分子數(shù)為0.2NA
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【題目】常溫時,向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. HR為強電解質(zhì)
B. 圖中四點,水的電離程度:c>b>d>a
C. 若常溫時0.1mol/LHR溶液的電離度為1%,則常溫時R-的水解常數(shù)約為10-9
D. b點溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )
標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C.標準狀況下,11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA
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【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件己略去) ( )
A. 只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1
D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
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【題目】Ⅰ、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
(1)鋼筋混凝土是重要的建筑材料,鋼筋混凝土______ (填“是”或“不是”)復(fù)合材料。
(2)有機玻璃受熱時會軟化,易于加工成型。有機玻璃是一種_________材料(選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”)。
Ⅱ.(1)我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”,直到近來人們才研究出來,其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價),它的化學式為:BaCuSi2Ox,則x的值為 _________
(2)我國新修訂的《環(huán)境保護法》,使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù)。
①北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會,目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量,下列指標不在空氣質(zhì)量報告范圍內(nèi)的是________ (填字母)。
SO2濃度 b. CO2濃度 c. 可吸入顆粒物
②廢舊電池處理不當易造成重金屬污染,治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法。例如,往含鉛(Pb2+)廢水中加入Na2S使Pb2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>__________ (填化學式)沉淀而除去。
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致,汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理。例如,氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成的均是對空氣無污染的物質(zhì),請寫出此時氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學方程式: ______________________。
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【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等,還可用于煙氣脫硝、脫硫。
(1)利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學方程式如下:
SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJmol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol-1
①反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol-1。
②空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,則空氣氧化(NH4)2SO3的適宜溫度為________。
③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO,其反應(yīng)原理為:
[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(l) △H<0。
吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過適當處理后又可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,再生的適宜條件是___________________。(填字母)
A.高溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓
(2)NH3催化氧化可制備硝酸。4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化為NO2.其他條件不變時,NO的氧化率[α(NO)]與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則p1____p2(填“>”、“<”或“=”);溫度高于800℃時,α(NO)幾乎為0的原因是_________。
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