【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當(dāng) 2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),可加入 18 g 水恢復(fù)
B.用惰性電極電解 CuSO4溶液,當(dāng)加入1 mol Cu(OH)2恢復(fù)電解前濃度時(shí),電路中轉(zhuǎn)移了4mol e-
C.將Mg、Al金屬放在NaOH溶液中組成原電池,Mg做負(fù)極,Al做正極
D.要想實(shí)現(xiàn) Cu+H2SO4(稀) ═ CuSO4+H2↑的反應(yīng),需在電解池中進(jìn)行,且 Cu 為陽極
【答案】C
【解析】
A. 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陽極上陰離子的放電順序?yàn)椋?/span>OH>SO42,則放電的為OH,陰極上陽離子的放電順序?yàn)椋?/span>H+>Na+,則放電的為H+,故實(shí)質(zhì)為電解水:2H2O2H2↑+O2↑,當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),消耗了1mol水,則可加入18g水恢復(fù),A項(xiàng)正確;
B. 用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí),先發(fā)生反應(yīng)2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4,此時(shí)溶液相當(dāng)于析出CuO,生成硫酸溶液后,可繼續(xù)電解,發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑,若加入1 mol Cu(OH)2恢復(fù)電解前濃度,Cu(OH)2從組成上可看成CuOH2O,根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知,析出的物質(zhì)是氧化銅和水,則陰極上析出氫氣和銅,生成1mol銅轉(zhuǎn)移電子2mol,電解1mol水生成1mol氫氣,生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2mol,所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,B項(xiàng)正確;
C. Mg與NaOH溶液不反應(yīng),Al與NaOH溶液能反應(yīng),反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,因此Al作負(fù)極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 要實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2↑的反應(yīng),該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,需在電解池中進(jìn)行,由方程可知,Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),作為陽極,D項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體,可通過以下方法合成:
(1)B中官能團(tuán)名稱為____________。
(2)G→H的反應(yīng)類型為____________。
(3)已知C的一種同分異構(gòu)體為:,下列說法正確的是________。
a.能發(fā)生酯化反應(yīng)
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.l mol該物質(zhì)完全水解產(chǎn)物能消耗3 mol NaOH
d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1:2:6:2
e.其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(4)中手性碳原子個(gè)數(shù)為____________。
(5)E的分子是為C14H17O3N,E經(jīng)還原得到F,寫出E→F的反應(yīng)方程式______________。
(6)已知:①
②苯胺()易被氧化
請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA
B.25℃時(shí),pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA
C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中正確的是( )
A.圖Ⅰ所示電池中,負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+
B.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中被還原為Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近美國學(xué)者成功實(shí)現(xiàn)用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,其裝置如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
C. 裝置工作時(shí)H+ 向b極區(qū)移動(dòng),電解質(zhì)溶液pH減小
D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 :1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),濃度均為0.100 mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL,分別用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 鹽酸進(jìn)行滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如圖,兩圖像關(guān)于pH=7呈上下對(duì)稱。下列說法錯(cuò)誤的是
A.曲線Ⅰ表示鹽酸滴加到BOH溶液的過程,可用甲基橙作指示劑
B.Ka(HA) =Kb(BOH),交點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)V< 20.00 mL
C.曲線Ⅰ,滴加溶液到10.00 mL時(shí):c(BOH) > c(Cl-) > c(OH-) >c(H+)
D.曲線Ⅱ,滴加溶液到5.00~10.00 mL時(shí):c(A-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既作氧化劑又作還原劑的是( )
A. 2F2+2H2O===4HF+O2 B. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C. CaO+H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染;卮鹣铝袉栴}:
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1
(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____;下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號(hào))______。
A.增大容器壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用優(yōu)質(zhì)催化劑D.增大CO的濃度
(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①05min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=_______,該條件下的平衡常數(shù)K=_____。
②第15min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol,則此時(shí)反應(yīng)_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”);最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=____________。
(3)工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2,得到NH4HCO3溶液,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1;
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol-1。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=-681.8kJ·mol-1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在T℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(O2)___________mol·L-1·min-1;當(dāng)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2
C適當(dāng)縮小容器的體積 D加入合適的催化劑
(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣,人利用反應(yīng)
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ·mol-1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>____________________;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。
(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8k·mol-1,生成無毒的N2和CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=___________。
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