【題目】25℃時,濃度均為0.100 mol/LHA溶液和BOH溶液各20.00 mL,分別用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 鹽酸進(jìn)行滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如圖,兩圖像關(guān)于pH=7呈上下對稱。下列說法錯誤的是

A.曲線Ⅰ表示鹽酸滴加到BOH溶液的過程,可用甲基橙作指示劑

B.Ka(HA) =Kb(BOH),交點對應(yīng)橫坐標(biāo)V< 20.00 mL

C.曲線Ⅰ,滴加溶液到10.00 mL時:c(BOH) > c(Cl) > c(OH) >c(H+)

D.曲線Ⅱ,滴加溶液到5.00~10.00 mL時:c(A) +c(OH) =c(H+) +c(Na+)

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示,曲線Ⅰ開始呈堿性,為鹽酸滴加到BOH溶液的過程,曲線Ⅱ開始呈酸性,為NaOH溶液滴加到HA溶液的過程。

A. 甲基橙變色范圍3.1~4.4,鹽酸滴定BOH時,若選用甲基橙,終點由黃色變?yōu)槌壬钥捎眉谆茸髦甘緞?/span>A正確;

B. 兩圖像關(guān)于pH=7呈上下對稱,則兩溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子都相同,溶液中的離子濃度相同,則Ka(HA) =Kb(BOH),交點時pH=7,若為鹽酸滴定BOH時,BCl為強(qiáng)酸弱堿鹽,當(dāng)V= 20.00 mL,溶液呈酸性,pH<7,當(dāng)pH=7,即加入鹽酸體積< 20.00 mL,同理若為NaOH滴定HA時,加入氫氧化鈉體積< 20.00 mL,所以對應(yīng)橫坐標(biāo)V< 20.00 mL,B正確;

C. 曲線Ⅰ為鹽酸滴定BOH,滴加溶液到10.00 mL時,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的BOHBCl,由于BOH為弱堿,所以濃度有:c(Cl) >c(BOH) > c(OH) >c(H+),C錯誤;

D. 曲線Ⅱ為NaOH滴定HA,滴加溶液到5.00~10.00 mL時,溶液中溶質(zhì)為HANaA,根據(jù)電荷守恒關(guān)系,有c(A) +c(OH) =c(H+) +c(Na+),D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的制備,不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是(

A.工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制備單質(zhì)鎂

B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備氯氣

C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純硅

D.工業(yè)上煉鐵時,常用石灰石除去鐵礦石中的二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物8.22g,加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化,冷卻后稱其質(zhì)量為6.36g;卮鹣铝袉栴}:

1)若取等質(zhì)量的原混合物溶于水,配成80mL溶液,則c(Na+) = ______mol·L-1;

2)向(1)所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀鹽酸至過量,生成的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與加入的鹽酸體積有如下圖關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解),則a點消耗鹽酸的體積為_______mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:① 膠頭滴管② 燒瓶③ 燒杯④ 玻璃棒⑤ 藥匙⑥ 量筒⑦ 托盤天平。請回答下列問題:

1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是________

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,配制溶液不需要干燥

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處,用滴管加蒸餾水到標(biāo)線

D.定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶顛倒搖勻多次

2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol· L1。

3)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有________________。

4)配制480mL 1mol· L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規(guī)格為________。(可供選擇的量筒有5mL10mL、20mL、50mL、100mL

5)過程中的部分步驟,其中有錯誤的是(填寫序號)____________。

6)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L1,配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有___________。

A.定容時,仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。

B.將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作。

C.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水。

D.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

E.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(

A.用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當(dāng) 2 mol電子轉(zhuǎn)移時,可加入 18 g 水恢復(fù)

B.用惰性電極電解 CuSO4溶液,當(dāng)加入1 mol Cu(OH)2恢復(fù)電解前濃度時,電路中轉(zhuǎn)移了4mol e

C.Mg、Al金屬放在NaOH溶液中組成原電池,Mg做負(fù)極,Al做正極

D.要想實現(xiàn) CuH2SO4() ═ CuSO4H2的反應(yīng),需在電解池中進(jìn)行,且 Cu 為陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液是實驗室中常用試劑。下列與CuSO4溶液有關(guān)實驗的操作和結(jié)論都一定正確的是

選項

A

B

C

D

實驗操作

前者產(chǎn)生氣泡更快

Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)

蒸發(fā)CuSO4溶液

結(jié)論

Fe3+催化效果好于Cu2+

Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)

Cu片為正極反應(yīng)物

可獲得膽礬晶體

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________

F-、Na+Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、YZ、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43N-、Z+X+的半徑逐漸減。换衔XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

X___________(名稱)Y____________(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L1鹽酸、6 mol·L1硫酸和蒸餾水)回答下列問題:

1)裝置A是用來產(chǎn)生CO2氣體,則A中液體試劑選用____________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

2)裝置B的作用是_____________________________________________________,裝置C的作用是________________________________________________________,裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________________。

3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。

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