19．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有極性鍵的是（　　）
A．KOHB．NaClC．O2D．NH3

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故A正確；
B．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，不含有極性鍵，故B錯誤；
C．O2分子中O-O原子之間只存在非極性鍵，不存在離子鍵，故C錯誤；
D．NH3中N-H原子之間只存在極性鍵，不存在離子鍵，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，題目難度不大，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，熟悉常見物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力就靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在平衡體系N2+O2?2NO-Q中，能使氮的轉(zhuǎn)化率提高的措施是（　　）
A．通入N2B．加壓
C．升高溫度D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．相同條件下，有機(jī)物M的蒸氣密度為H2的44倍，且M在酸性條件下可水解得到飽和一元酸和飽和一元醇，若不考慮立體異構(gòu)，則有機(jī)物M的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．一定條件下，密閉容器發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），生成2molSO3（g）時，放出QkJ熱量，下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量
B．當(dāng)v（正）＞v（逆）時，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少
C．相同條件下，若用18O2與SO2（g）在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時，18O存在于二氧化硫、氧氣、三氧化硫中
D．相同條件下，向密閉容器中加入2molSO2（g）和1molO2（g）充分反應(yīng)后，放出的熱量為QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．燃燒由甲烷與氫氣組成的混合氣體．如果完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量剛好等于原混合氣體的質(zhì)量，則此混合氣體中甲烷和氫氣的體積比是1：14．如果完全燃燒后消耗了等體積的氧氣，則此混合氣體中甲烷和氫氣的質(zhì)量比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑．此種電池的能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少．下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是（　�。�
A．氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時，其負(fù)極電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-═4H2O
B．燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)
C．堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．離子交換膜在電解池和原電池中有著獨(dú)特的作用．利用離子交換膜技術(shù)，通過如圖所示裝置電解Na2SO3溶液制取NaOH溶液和H2SO4溶液（其中A、B電極為惰性電極）．下列說法正確的是（　�。�
A．a膜為陽離子交換膜
B．溶液中SO${\;}_{3}^{2-}$由M室經(jīng)b膜移向D室
C．A極的電極反應(yīng)式為SO${\;}_{3}^{2-}$+2e-+H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
D．C室溶液呈酸性，M室溶液呈中性，D室溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)．例如
+NaOH$→_{醇}^{△}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
該反應(yīng)式也可表示為：$→_{-NaCl，-H_{2}O}^{NaOH，△，醇}$CH3-CH=CH2
下面是八個有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系．請回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是2，3-二甲基丁烷；
（2）上述框圖中，①是取代反應(yīng)反應(yīng)，③是加成反應(yīng)反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：CH3CBr（CH3）CBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；
（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C=C（CH3）2，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br；
（5）請寫出由E合成高分子化合物的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知：A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（1）寫出含有A、D、E三種元素的化合物電子式是．
（3）E與D形成的一種化合物與A2D發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑．
（4）用A、D單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是稀H2SO4溶液．在電池的多孔電極上分別通入A、D單質(zhì)，則該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4 H++4e-=2H2O．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物對環(huán)境都無污染．在火箭推進(jìn)劑發(fā)生燃燒時，1mol C2D4和足量C2A4完全反應(yīng)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物放出的熱量為258.4KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-258.4 kJ•mol-1．

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