9．在平衡體系N2+O2?2NO-Q中，能使氮的轉(zhuǎn)化率提高的措施是（　�。�
A．通入N2B．加壓
C．升高溫度D．使用合適的催化劑

分析 A、通入一種物質(zhì)，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率升高，而本身的轉(zhuǎn)化率降低；
B、兩邊氣體計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動；
C、升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；
D、使用合適的催化劑，平衡不移動；

解答 解：A、通入一種物質(zhì)，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率升高，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，所以通入氮氣，氧氣的轉(zhuǎn)化率升高，而氮氣本身轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；
B、兩邊氣體計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C、升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以平衡正向移動，則氮氣轉(zhuǎn)化率變大，故C正確；
D、使用合適的催化劑，平衡不移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動影響因素，比較基礎(chǔ)，注意理解化學平衡移動原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B、D同主族．A的單質(zhì)是最理想的燃料，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C的焰色反應為黃色．E-與Ar具有相同的核外電子排布．
（1）A、B的元素符號分別是H、O．
（2）A、E組成的化合物的電子式是，其中所含化學鍵的類型是共價鍵．
（3）C、D兩種元素的最高價氧化物的水化物的化學式分別是NaOH、H2SO4．
（4）C、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞S＞Cl（填元素符號）．
（5）將E的單質(zhì)通入NaBr溶液中，發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌赛S色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．黃鐵礦（主要成分為CuFeS2，S為-2價）是工業(yè)聯(lián)通的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃鐵礦（含SiO2）為了測定該黃鐵礦的純度，設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃鐵礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，發(fā)生如下反應：3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2
試驗后d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL，請回答下列問題：
（1）3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化產(chǎn)物是Fe3O4、SO2 ，當生成0.3molSO2氣體時，轉(zhuǎn)移電子1.9mol
（2）將樣品研細后再反應，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率，裝置C的作用是除去多余的氧氣
（3）用標準碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定達中點時的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色
（4）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）2溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)是NA
B．常溫常壓下，NA個CO2占有的體積為22.4L
C．1.06克Na2CO3含有Na+數(shù)為0.02NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某電解質(zhì)溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl-的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為  ，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為  ，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是（　�。�
A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵
C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學性質(zhì)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素性質(zhì)的周期性變化不包括（　�。�
A．原子半徑B．元素的主要化合價
C．相對原子質(zhì)量D．金屬性和非金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如下：

已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1：1：3：3．
請回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-丁烯；C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-CHO．
（2）G+F-→H的反應類型為酯化反應；H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH═C（CH3）COOCH2CH3．
（3）C→D的離子方程式為+2Cu（OH）2+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$+Cu2O↓+3H2O．
（4）E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）X是F的同分異構(gòu)體，它同時符合下列3個條件：
①能發(fā)生水解反應；
②不含甲基；
③能發(fā)生銀鏡反應．則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH=CH2、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有極性鍵的是（　　）
A．KOHB．NaClC．O2D．NH3

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