【題目】NH3是重要的化工原料。
(1)工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設(shè)不含N2O4),對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx,反應(yīng)原理為:4x NH3 + 6NOx (2 x + 3)N2 + 6x H2O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置已略去):
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
③裝置D中堿石灰的作用是__________________________。
(2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。
②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是_________________。
(3)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是________,集氣的原理是________。
a. b. c. d.
(4)為防止污染環(huán)境,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號(hào))。
①. 、. 、. 、.
【答案】2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 除去氣體中含有的水蒸氣 有大量白煙生成 燒杯中的液體進(jìn)入B瓶中,溶液的顏色變?yōu)榧t色 d 利用氨氣密度小于空氣,采用短管進(jìn)氨氣,長(zhǎng)管出空氣,即可收集氨氣 ②④
【解析】
(1)①A中氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水;
②B中銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水;
③氨氣為堿性氣體,c中揮發(fā)的氨氣含有水蒸氣,進(jìn)入E加熱前應(yīng)進(jìn)行干燥,應(yīng)選擇堿性干燥劑;
(2)根據(jù)A、B容器壓強(qiáng)以及A、B混合后壓強(qiáng)相等以及氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨分析;
②氨氣、氯化氫為氣體反應(yīng)生成的氯化銨為固體,壓強(qiáng)減小,氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,據(jù)此分析;
(3)收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性,如氣體與氧氣反應(yīng)則只能用排水法收集;
(4)氨氣極易溶于水,因此吸收氨氣時(shí)要注意防止倒吸。
(1)①A中氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O;
②裝置B中銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(。3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
③堿石灰為堿性干燥劑,氨氣為堿性氣體,所以可以用堿石灰干燥氨氣,故答案為:除去氣體中含有的水蒸氣;
(2)A容器壓強(qiáng)為150KPa,B容器壓強(qiáng)100KPa,A容器壓強(qiáng)大于B容器,先打開旋塞1,A容器中的氯化氫進(jìn)入B容器,氨氣和氯化氫反應(yīng),NH3+HCl=NH4Cl,生成氯化銨固體小顆粒,所以B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙,
故答案為:有大量白煙生成;
②氨氣、氯化氫為氣體反應(yīng)生成的氯化銨為固體,壓強(qiáng)減小,再打開旋塞2,紫色的石蕊試液倒吸入B瓶中,氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,水解方程式為:NH4++H2ONH3H2O+H+,溶液呈酸性,所以紫色石蕊試液變紅,
故答案為:燒瓶中的液體倒吸入B瓶,且紫色石蕊試液變紅;
(3)收集氣體可采用排空氣法(密度、氣體不能被氧氣氧化等),也可采用排水法(不易溶于水),與其他性質(zhì)無關(guān),氨氣密度小于空氣,不與空氣反應(yīng),氨氣極易溶于水,故只能用向上排空氣法收集;
答案選d;
集氣的原理是利用氨氣密度小于空氣,采用短管進(jìn)氨氣,長(zhǎng)管出空氣,即可收集氨氣;
(4)氨氣極易溶于水,因此吸收氨氣時(shí)要注意防止倒吸。①吸收不完全,③容易倒吸,所以答案是②④。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,工業(yè)上提純粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)實(shí)驗(yàn)工藝流程如下圖,則下列說法不正確的是
A.若①加入的是稀H2SO4,實(shí)際生產(chǎn)中可由濾液2進(jìn)一步制得副產(chǎn)品Na2SO410H2O
B.操作Ⅲ是減壓蒸發(fā),理論上得到的固體NaCl和NaClO3物質(zhì)的量之比為5:1
C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3,實(shí)際生產(chǎn)可以用濃鹽酸進(jìn)行溶解
D.②反應(yīng)的離子方程式:5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.9g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.一定條件下,將1mol N2和3mol H2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過渡金屬元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反應(yīng)的催化劑,在室溫下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化,回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式是___,第四周期元素中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是____(填元素符號(hào))
(2)C、H、O、Fe四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____
(3)常溫下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等
①CH3OH和HCHO的沸點(diǎn)分別是64.7℃、-19.5℃,其主要原因是____
②CH4、HCHO的鍵角較大的是___,原因是______
(4)Cu2+可與乙二胺(NH2CH2CH2NH2,簡(jiǎn)寫為en)形成配合物,化學(xué)式為Cu(en)22+,乙二胺中與Cu2+形成配位鍵的原子是___(填元素符號(hào)),該配合物的配位數(shù)是__
(5)Cu晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知銅原子半徑為apm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則銅晶體的密度為____g/cm3(寫出計(jì)算表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置.現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣.下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色
C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),其中③氣體能使酚酞試液變紅,⑦是紅綜色氣體,回答:
(1)①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),主要生成物的化學(xué)式是____。
(2)寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗(yàn)方法______________________________。
(3)寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式__________________________________。
(4)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證用蘸有濃氨水的棉簽檢驗(yàn)運(yùn)送氯氣的管道是否有氯氣泄漏(已知:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl)。
回答下列問題:
(1)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式________;
(2)試劑X為__________;
(3)寫出裝置F制取氯氣的離子方程式為________;
(4)裝置B的作用是_______,裝置C中的現(xiàn)象是__________;
(5)G端連接上圖裝置W的作用是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,需加熱至恒重的目的是_____________。
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O)。
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是__________。
[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)D裝置的作用是________,分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(2)實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品,實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有誤差,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是沖洗照相底片的定影劑,棉織物漂白后的脫氯劑。易溶于水,不溶于乙醇,受熱、遇酸均反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有以下方法,請(qǐng)回答有關(guān)問題。
方法一:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,主要實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(1)裝置A中不可用稀硫酸代替濃硫酸,理由是________。
(2)下列操作或描述正確的是________。
A. 為了提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,反應(yīng)過程中需通入過量的SO2
B. 裝置B中可能含有雜質(zhì)Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4等其中的一種或幾種
C. 粗產(chǎn)品可通過重結(jié)晶提純,洗滌操作時(shí)應(yīng)選擇乙醇作洗滌劑
D. 裝置C的作用是防倒吸
方法二:
Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O,簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)流程如下:
(3)操作①為趁熱過濾,其目的是________。
(4)操作②是減壓過濾,裝置如下圖所示,下列說法正確的是________。
A. 濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小,且能蓋住所有小孔
B. 圖抽濾裝置中只有一處錯(cuò)誤,即漏斗頸口斜面沒有對(duì)著吸濾瓶的支管口
C. 抽濾完畢后,應(yīng)先打開活塞A,再關(guān)水龍頭,以防倒吸
D. 抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出
(5)用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度
取10.00g產(chǎn)品,配制成100.0mL溶液。取10.00mL溶液。以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
則Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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