Question

【題目】X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：

①水溶液中X+Y2+ = X2++Y。

②Z+2H2O(冷水) = Z(OH)2+H2↑。

③M、N為電極，與M鹽溶液組成原電池，N電極反應(yīng)為N-2e- =N2+。

④Y可以溶于稀硫酸中，N不被稀硫酸氧化。

則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是( )

A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<Z

C.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y

Answer 1

【答案】A

【解析】

①水溶液中X+Y2+ = X2++Y，說(shuō)明活動(dòng)性X＞Y；

②Z+2H2O(冷水) = Z(OH)2+H2↑，能與冷水反應(yīng)生成氫氣說(shuō)明Z金屬性活動(dòng)性很強(qiáng)；

③M、N為電極，與M鹽溶液組成原電池，N電極反應(yīng)為N-2e- =N2+，N失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則N是負(fù)極、M是正極，活動(dòng)性N＞M；

④Y可以溶于稀硫酸中，N不被稀硫酸氧化，說(shuō)明活動(dòng)性Y＞N；

通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序M＜N＜Y＜X＜Z，故答案為A。