在400℃、101kPa，將SO2和14mol O2裝入一個有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），10min時達到平衡時，測得容器內(nèi)有2mol SO2和12mol O2．則10min 內(nèi)SO2的平均速率是
 
，平衡體系中含SO3的體積分數(shù)為
 
．
考點：化學平衡的計算,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，二氧化硫起始物質(zhì)的量為x，
             2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol） x        14         0
變化量（mol） 4        2          4
平衡量（mol） 2        12         4
依據(jù)V=
△c
△t
計算反應(yīng)速率；利用平衡時三氧化硫物質(zhì)的量除以平衡氣體總物質(zhì)的量計算三氧化硫體積分數(shù)．
解答： 解：設(shè)二氧化硫起始物質(zhì)的量為x，
             2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol） x        14         0
變化量（mol） 4        2          4
平衡量（mol） 2        12         4
x=6mol
依據(jù)V=
△c
△t
計算SO2的平均速率=
4mol
5L
10min
=0.08mol/（L?min）；
利用平衡時三氧化硫物質(zhì)的量除以平衡氣體總物質(zhì)的量計算三氧化硫體積分數(shù)=
4mol
2mol+12mol+4mol
×100%=22.2%；
故答案為：0.08mol/（L?min）；22.2%．
點評：本題考查了化學平衡三段式計算應(yīng)用，主要是平衡濃度和轉(zhuǎn)化率的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac．完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是
 
．（選填編號）
a．減壓   b．增加NH3的濃度   c．升溫   d．及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學方程式
 

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為
 
．其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是
 
．通過比較
 
可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱．
（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是
 
．CS2熔點高于CO2，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A、用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁接觸
B、萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C、用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．
（1）實驗前，裝置的氣密性檢驗方法是
 
．
（2）該裝置中，堿石灰的作用是
 
；實驗開始時，先打開a、b產(chǎn)生氫氣，一段時間后，再點燃酒精燈加熱，目的是
 
．
（3）在啟普發(fā)生器中，下列做法可以加快生成氫氣速率的有
 
．
A．滴加少量的硫酸銅溶液B．鐵粒改用相同量的鐵粉C．稀鹽酸改為濃度為其2倍的稀硝酸D．適當加熱
（4）若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅變成藍色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（5）實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)硫酸銅并未變成藍色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（6）出于實驗安全考慮，實驗結(jié)束時
 
．
A．應(yīng)先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應(yīng)先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞b
C．A和B都可以．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在200℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和NO2發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間/minn（SO2）/moln（NO2）/mol
02.401.20
41.60
80.40
（1）反應(yīng)在4min內(nèi)的平均速率為v（NO）=
 
mol?L-1?min-1
（2）若保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.20mol SO2 （g）和0.60mol NO2 （g），到達平衡時，n（SO3）=
 
mol．
（3）若保持其他條件不變，向反應(yīng)（2）平衡體系中再通入NO2 （g）、SO3 （g）各0.10mol，平衡將
 
移動（填“正向”或“逆向”或“不”）．與反應(yīng)（2）平衡相比，達到新平衡NO（g）的體積分數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）若升溫至400℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，將C（N2）、C（H2）、C（NH3）同時減小一倍，平衡
 
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持溫度和壓強不變，平衡將向
 
移動．
（5）當達到平衡時，再充入2mol NH3．若保持溫度和壓強不變，則達到新平衡時NH3的百分含量
 
原平衡；若保持溫度和體積不變，則達到新平衡時NH3的百分含量
 
原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CCl4，振蕩后CCl4層顯紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有
 
，肯定不存在的離子有
 
．
（2）不能確定是否存在的離子有
 
．證明它（們）是否存在的實驗方法是
 
．
（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）寫出步驟④涉及的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應(yīng)：N2+O2?2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（　　）
A、降低溫度，使平衡正向移動
B、體積不變充入N2使壓強增大
C、體積不變充入He使氣體壓強增大
D、保持總壓強不變，充入Ne氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱
 
、
 

（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①NaCl固體和泥沙：
 
     ②花生油和水：
 

（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體
 
色，下層液體
 
色．
（4）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是：
 

A．汽油          B．CCl4           C．酒精          D．醋酸．

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同步練習冊答案