對(duì)于反應(yīng)：N2+O2?2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A、降低溫度，使平衡正向移動(dòng)
B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大
C、體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大
D、保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne氣體
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等因素，注意壓強(qiáng)增大時(shí)濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會(huì)增大．
解答： 解：A．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大，體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大，故B正確；
C．體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne氣體，體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意CD為易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)增大時(shí)濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會(huì)增大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為
 
，原子個(gè)數(shù)比為
 
，分子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在400℃、101kPa，將SO2和14mol O2裝入一個(gè)有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），10min時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有2mol SO2和12mol O2．則10min 內(nèi)SO2的平均速率是
 
，平衡體系中含SO3的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為電解水的裝置，閉合開(kāi)關(guān)S后，觀察到電壓表示數(shù)為6.0V，電流表示數(shù)為100mA．
（1）此時(shí)A管內(nèi)生成
 
，B管內(nèi)生成
 
．寫(xiě)出A、B兩極發(fā)生的反應(yīng)：
A極：
 
B極：
 

（2）為加快電解水的速率，可在水中加入
 
．
A．H2SO4 B．HClC．NaOHD．NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)．
（1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若乙是難溶于水的酸性氧化物．
①乙的一種重要用途是
 
；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是
 
．
（2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如表所示：
溫度/℃400450500550600650
轉(zhuǎn)化率/%99.297.593.585.673.758.5
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
K2．
（3）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①比R原子序數(shù)大4的元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
②寫(xiě)出W的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一種元素，丁是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)強(qiáng)酸．寫(xiě)出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)丁→乙的反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組利用如圖裝置，將不同濃度的硫酸與3mL 無(wú)水乙醇和2mL冰醋酸混合，分別進(jìn)行制取乙酸乙酯的研究．
（1）儀器B的名稱
 
，其作用是
 
．
（2）興趣小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果如表：
組序號(hào)催化劑反應(yīng)現(xiàn)象C中飽和碳酸鈉溶液中酯層高度
①2mL 98%濃硫酸20秒時(shí)溶液出現(xiàn)棕色，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色逐步加深，最后成黑色；酯層無(wú)氣泡2.10cm
②2mL14mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈淺棕色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒(méi)有氣泡2.14cm
③2mL10mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈無(wú)色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒(méi)有氣泡2.16cm
④2mL7mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈無(wú)色；酯層與飽和碳酸鈉界面有氣泡2.00cm
Ⅰ第①組實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
 
．
若同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
Ⅱ試管C的酯層中沒(méi)有乙酸的實(shí)驗(yàn)組是（填組序號(hào)）
 
；從實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是
 
．
Ⅲ由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，鹽酸
 
填“能”或“不能”）作酯化反應(yīng)的催化劑，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面哪個(gè)圖是以乙酸（沸點(diǎn)：118℃）、濃硫酸和乙醇（沸點(diǎn)：78.5℃）為原料合成乙酸乙酯（沸點(diǎn)：77℃）的最佳裝置（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯1mL后，沿容壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時(shí)石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間（整個(gè)過(guò)程不振蕩試管），對(duì)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，敘述正確的是
 

A、石蕊層仍為紫色
B、石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍(lán)色
C、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)色、紫色、紅色
D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅色、紫色、藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
 
．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有
 
．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式
 
．
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+H2SO4
  △  
.
 
 

②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
 
（填字母）
a  Cu2S和CuS都是黑色的
b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
g．若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案