利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
下列說法錯(cuò)誤的是
[     ]
A.對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成
B.提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用
C.升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大
D.對(duì)反應(yīng)二，在180~200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳如圖1是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K=
cCO23
cCO3
cCO23
cCO3
．800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是
Cu2O
Cu2O
（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
106
106
．
（4）如圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式
2CO2+O2+4e-=2CO32-
2CO2+O2+4e-=2CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g） 
50～80℃
180～200℃
Ni（CO）4（g），該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時(shí)lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
．800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是
Cu2O
Cu2O
，800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
106
106
．
（3）已知：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO（g）
50～80℃
Ni（CO）4（g）△H＜0
反應(yīng)二：Ni（CO）4（g）
180～200℃
Ni（純，s）+4CO（g）△H＞0
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、50～80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni（CO）4的生成
B、利用上述原理提純粗鎳需要消耗大量的CO氣體
C、50～200℃范圍內(nèi)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c[Ni(CO)4]
c(Ni)?c4(CO)

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