8.${\;}_{52}^{235}$U是重要的核工業(yè)原料,在自然界的豐度很低.${\;}_{52}^{235}$U的濃縮一直為國際社會所關注.${\;}_{52}^{235}$U左上角的“235”表示(  )
A.質(zhì)量數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)

分析 原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù).

解答 解:${\;}_{52}^{235}$U左上角的“235”表示的是原子的質(zhì)量數(shù),故選A.

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子表示方法,掌握基礎是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.有下列物質(zhì),請按要求用序號填空:
①氫氧化鈉固體②鋼絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4•5H2O固體.
(1)上述狀態(tài)下可導電的是②④⑥⑨.
(2)屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩.
(3)屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧.
(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是①③⑦⑩.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
(1)根據(jù)價鍵規(guī)則,寫出H2CO3的結(jié)構(gòu)式
(2)下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是abcd(填序號)
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱           b.最高價氧化物對應水化物酸性強弱
c.Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO           d.比較在周期表中的位置
(3)0.01mol/L的NaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-.  請判斷該溶液中:c(CN-)  c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)含CN-的污水危害很大,處理該污水時,可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-.CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2.某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗,以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率.

將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液(其中CN-濃度為0.05mol/L)200ml倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開活塞,使溶液全部放入乙中,關閉活塞.
①甲中反應的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-,乙中反應的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-
②上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果.若丙中的試劑是飽和食鹽水,且丙、丁都是除雜裝置,則乙中產(chǎn)生的氣體除CO2、N2外,還可能含有的雜質(zhì)氣體是HCl、Cl2,戊中盛有足量的石灰水,若實驗后戊中生成0.9g沉淀,則CN-被處理的百分率為90%.
(5)裝置中堿石灰的作用是防止空氣中的CO2進入戊,影響對產(chǎn)物的測定.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關Na2CO3和NaHCO3說法中,正確的是( 。
A.兩者都能溶于水并且都能和水反應,前者的溶解度大于后者
B.兩者都能用于治療胃酸過多疾病,前者的效果好于后者
C.足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的稀鹽酸反應,前者產(chǎn)生CO2
D.等體積等濃度的AlCl3溶液分別和足量的Na2CO3和NaHCO3反應,前者產(chǎn)生CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.根據(jù)價層電子對互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是( 。
A.PCl3B.H3O+C.NO3-D.PH3

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.某學生設計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應).請回答下列問題:

(1)A、B中的反應物分別是濃鹽酸和MnO2.寫出所發(fā)生的化學方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,進入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是HCl、H2O.
(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(填化學式);D中所發(fā)生的化學反應的離子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)此實驗所得漂白粉的Ca(ClO)2產(chǎn)率偏低.該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應:
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO32,為避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施是將U型管置于冷水浴中
②為避免另一副反應的發(fā)生,應采取的措施是在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶.
(4)若將該實驗中殘留的Cl2,緩慢通入KI溶液至過量,則溶液先變黃后變無色,且可檢測到HIO3;寫出并配平該“變無色”反應的化學方程式:5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl若將KI改為KBr溶液,則溶液變?yōu)槌赛S色,未檢測到HBrO3的存在.由上述事實推測,Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的次序是HBrO3>Cl2>HIO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列事故處理正確的是( 。
A.鈉燃燒,可用砂子滅火,不能用二氧化碳滅火器來滅火
B.眼睛里不慎濺進了稀藥液,應立即用水沖洗,并且用手使勁揉眼睛
C.少量濃硫酸沾到皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D.熄滅酒精燈可直接用嘴吹

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3,現(xiàn)已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4,K2Cr2O7被還原為Crn+,則n的值為(  )
A.+2B.+3C.+4D.+5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.如圖是周期表中短周期的一部分,已知A、C兩種元素的核電荷數(shù)之和等于B的核電荷數(shù),下列敘述正確的是( 。
 A  C
  B 
A.B為第二周期的元素B.C為第五主族元素
C.A的原子序數(shù)為6D.C是非金屬性最強的元素

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