8．${\;}_{52}^{235}$U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低．${\;}_{52}^{235}$U的濃縮一直為國際社會所關注．${\;}_{52}^{235}$U左上角的“235”表示（　　）
A．質(zhì)量數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．電子數(shù)

分析 原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：${\;}_{52}^{235}$U左上角的“235”表示的是原子的質(zhì)量數(shù)，故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子表示方法，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有下列物質(zhì)，請按要求用序號填空：
①氫氧化鈉固體②鋼絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4•5H2O固體．
（1）上述狀態(tài)下可導電的是②④⑥⑨．
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩．
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．
（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是①③⑦⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出H2CO3的結(jié)構(gòu)式．
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是abcd（填序號）
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱           b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱
c．Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO           d．比較在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．  請判斷該溶液中：c（CN-）  c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN-的污水危害很大，處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．
①甲中反應的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-，乙中反應的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
②上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果．若丙中的試劑是飽和食鹽水，且丙、丁都是除雜裝置，則乙中產(chǎn)生的氣體除CO2、N2外，還可能含有的雜質(zhì)氣體是HCl、Cl2，戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中生成0.9g沉淀，則CN-被處理的百分率為90%．
（5）裝置中堿石灰的作用是防止空氣中的CO2進入戊，影響對產(chǎn)物的測定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關Na2CO3和NaHCO3說法中，正確的是（　�。�
A．兩者都能溶于水并且都能和水反應，前者的溶解度大于后者
B．兩者都能用于治療胃酸過多疾病，前者的效果好于后者
C．足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的稀鹽酸反應，前者產(chǎn)生CO2多
D．等體積等濃度的AlCl3溶液分別和足量的Na2CO3和NaHCO3反應，前者產(chǎn)生CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是（　�。�
A．PCl3B．H3O+C．NO3-D．PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．請回答下列問題：

（1）A、B中的反應物分別是濃鹽酸和MnO2．寫出所發(fā)生的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，進入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是HCl、H2O．
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）；D中所發(fā)生的化學反應的離子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）此實驗所得漂白粉的Ca（ClO）2產(chǎn)率偏低．該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中
②為避免另一副反應的發(fā)生，應采取的措施是在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（4）若將該實驗中殘留的Cl2，緩慢通入KI溶液至過量，則溶液先變黃后變無色，且可檢測到HIO3；寫出并配平該“變無色”反應的化學方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl若將KI改為KBr溶液，則溶液變?yōu)槌赛S色，未檢測到HBrO3的存在．由上述事實推測，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的次序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事故處理正確的是（　�。�
A．鈉燃燒，可用砂子滅火，不能用二氧化碳滅火器來滅火
B．眼睛里不慎濺進了稀藥液，應立即用水沖洗，并且用手使勁揉眼睛
C．少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．熄滅酒精燈可直接用嘴吹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是周期表中短周期的一部分，已知A、C兩種元素的核電荷數(shù)之和等于B的核電荷數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
 A  C
  B 
A．B為第二周期的元素B．C為第五主族元素
C．A的原子序數(shù)為6D．C是非金屬性最強的元素

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