19．下列說法正確的是（　　）
A．NaCl、SO3的水溶液均能導(dǎo)電，所以NaCl、SO3均為電解質(zhì)
B．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性
C．用激光筆照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同
D．合金的硬度一般小于它的成分金屬，熔點(diǎn)高于它的成分金屬

分析 A．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
B．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
D．合金硬度大于成分金屬，合金熔點(diǎn)低于成分金屬．

解答 解：A．SO3的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿趸蛉苡谒退磻?yīng)生成硫酸是電解質(zhì)電離出離子溶液導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，故C正確；
D．合金的硬度比它的各成分金屬大，合金熔點(diǎn)低于成分金屬，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)概念、膠體的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、合金的性質(zhì)等，熟悉合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO2）]2•2H2O，深紅色晶體}易被氧氣氧化，是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子的形式存在，不溶于水，易溶于鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示．
該實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式如下：
Zn+2H+═Zn2++H2↑
Zn+ZCr3+═2Cr2++Zn2+
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H20↓
（1）儀器1的名稱為分液漏斗，該儀器在使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢漏
（2）裝置M的作用是避免空氣進(jìn)入裝置3
（3）本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水事先要進(jìn)行的處理操作是煮沸
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量，其原因是要產(chǎn)生足量的氫氣和與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2反應(yīng)體系中產(chǎn)生的氫氣的作用為：
①增大體系壓強(qiáng)，將CrCl2溶液壓入CH3COONa溶液中；
②隔絕空氣，使體系保持還原性氣氛
將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合的操作是打開（填“打開”或“關(guān)閉”，下同）閥門A、關(guān)閉閥門B
（5）已知其他反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2
•2H2O8.46 g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是 Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．請(qǐng)回答下列問題．
（1）上述方程式中涉及到的 N、O 元素電負(fù)性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài) S 的價(jià)電子排布式為3s23p4．與 Cu 同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號(hào)）．
（3）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體，其中 P 原子的雜化方式為sp3．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量的 KSCN 溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則 1molCN-中含有的 π 鍵的數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為 127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度9.0g/cm3．
（6）如表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．亞磷酸 （H3PO3 ） 也是中強(qiáng)酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．有水參加的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)都可以叫做水解反應(yīng)
B．丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面
C．棉花和木材在主要成分是纖維素，羊毛和蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)
D．蔗糖是分布最廣的二糖，一分子蔗糖能水解為兩分子葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．水分子的電子式：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4這6種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）SO2與H2S能發(fā)生反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2=2H2O+3S．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 、．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象（無現(xiàn)象也可），則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紅色物質(zhì)析出，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要原因，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究得出酸雨的pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論．為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水VL，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．該VL雨水中共溶解的SO2體積是448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2CO $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ S+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在①甲烷、②乙烯、③苯、④甲苯四種有機(jī)物化合物，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（　�。�
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體不能與O2共存的是（　�。�
A．Cl2B．NOC．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．氫氟酸可用來刻蝕玻璃B．過氧化鈉常用作供氧劑
C．晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維D．漂白粉可用作游泳池的消毒劑

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