Question

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產生1.12L H₂時，轉移的電子數(shù)應為0.1N_A
• B、12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4N_A
• C、2g D₂O中所含中子數(shù)為N_A
• D、常溫下，1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，含有CO₃^2-數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量；
B．金剛石中，每個C原子與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，根據(jù)均攤法，每個碳原子形成共價鍵的數(shù)目為：

1

2

×4=2，據(jù)此計算出1mol碳原子形成的共價鍵數(shù)目；
C．D₂O的摩爾質量為20g/mol，分子中含有10個中子，2g該水的物質的量為0.1mol，含有2mol中子；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．不是標準狀況下，題中條件無法計算1.12L氫氣的物質的量，故A錯誤；
B．金剛石為原子晶體，晶體中每個C原子與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，根據(jù)均攤法，每個碳原子形成共價鍵的數(shù)目為：

1

2

×4=2，12g金剛石中含有1mol碳原子，1molC能夠形成2mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C．2.0g重水的物質的量為0.1mol，0.1mol重水中含有1mol中子，所含中子數(shù)為N_A，故C正確；
D．1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子水解，溶液中碳酸根離子小于0.1mol，含有CO₃^2-數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．