Question

15．下列物質的熔、沸點高低順序，正確的是（　�。�

• A． 金剛石＞NaCl＞O₂
• B． F₂＞Cl₂＞Br₂
• C． S＞NaBr＞金剛石
• D． SiH₄＜CH₄＜干冰

Answer 1

分析 比較依據(jù)是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．對于離子晶體來說，離子鍵越強，物質的熔、沸點越高；其中組成相似的離子化合物，其離子鍵的強弱主要決定于離子的電荷數(shù)跟離子半徑之比，離子半徑越小，電荷數(shù)越大，形成的離子鍵越強，熔、沸點就越高．對于分子晶體來說，分子間作用力越大，物質的熔、沸點就越高，其中組成和結構相似的分子晶體，分子間作用力一般隨著式量的增大而增強，熔、沸點則逐漸升高．

解答 解：A、三種晶體中金剛石為原子晶體，氯化鈉為離子晶體，氧氣為分子晶體，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故A正確；
B、三種晶體都為分子晶體，分子間作用力越大，物質的熔、沸點就越高，正確順序應為：F₂＜Cl₂＜Br₂，故B錯誤；
C、三種晶體中，S為分子晶體，溴化鈉為離子晶體，金剛石為原子晶體，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，正確順序為：S＜NaBr＜金剛石，故C錯誤．
D、三種晶體都為分子晶體，分子間作用力越大，物質的熔、沸點就越高，正確順序應為SiH₄＞干冰＞CH₄，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查不同晶體熔沸點高低的比較，題目難度不大，注意同種晶體和不同晶體熔沸點高低比較的方法和角度．