13．在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0達(dá)平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向移動(dòng)
B．C點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率最低，且化學(xué)反應(yīng)速率最小
C．B、D兩點(diǎn)均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài)，且αB（NO）＜αD（NO）
D．E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)正向移動(dòng)，容器類壓強(qiáng)增大

分析 曲線的各點(diǎn)都是相應(yīng)溫度下的平衡點(diǎn)，若NO的轉(zhuǎn)化率高于相應(yīng)的溫度平衡點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則V正＜V逆，若NO的轉(zhuǎn)化率小于相應(yīng)溫度的平衡點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則V正＞V逆，據(jù)此結(jié)合圖象解答．

解答 解：A、A、E兩點(diǎn)在相應(yīng)溫度下，曲線的上方，NO的轉(zhuǎn)化率高于相應(yīng)的溫度平衡點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則V正＜V逆，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、C點(diǎn)在相應(yīng)溫度下，曲線的下方，NO的轉(zhuǎn)化率小于相應(yīng)溫度的平衡點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則V正＞V逆，平衡正向的NO轉(zhuǎn)化率增大，而溫度越低反應(yīng)速率越小，所以B點(diǎn)速率最小，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知，B、D兩點(diǎn)處在曲線上，為平衡點(diǎn)，處于平衡狀態(tài)，故V正=V逆，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，所以αB（NO）＜αD（NO），故C正確；
D、E點(diǎn)在相應(yīng)溫度下，曲線的上方，NO的轉(zhuǎn)化率高于相應(yīng)的溫度平衡點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則V正＜V逆，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的有關(guān)圖象，難度中等，根據(jù)轉(zhuǎn)化率判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示．

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向三頸瓶中依次加入：10.0mL丙烯酸（CH2=CHCOOH）、適量的濃硫酸、10.0mL無(wú)水甲醇、
2粒沸石，按圖示裝置連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無(wú)水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70℃～90℃餾分．
可能用到的信息：
密度沸點(diǎn)溶解性
丙烯酸1.05g/cm3141℃與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑有毒
甲醇0.79g/cm364.7℃與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)，有毒
丙烯酸甲酯0.95g/cm380.5℃難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5% Na2CO3溶液洗滌的作用是除去丙烯酸、濃硫酸等酸性物質(zhì)．
（3）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的安全防護(hù)措施有通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)．（1條即可）
Ⅱ．為測(cè)定上述反應(yīng)中丙烯酸甲酯的產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.0mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和過(guò)量的KOH，滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00mL．
（4）請(qǐng)寫出（Ⅱ）操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CHCOOCH3+KOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOOK+CH3OH．
（5）計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸甲酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）FEDCBA．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時(shí)，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成G的一種路線如圖：

已知以下信息：
①$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R1CHO+
②1mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫
⑤RNH2+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O 
回答下列問(wèn)題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O
（2）由D生成E的化學(xué)方程式為+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為． 
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的 （不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：
，
I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．在一定溫度下，投入4molSO2和4mol氧氣，到2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．臭氧具有氧化性，可用作自來(lái)水的消毒劑
B．活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑
C．氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑
D．氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列事故處理方法正確的是（　�。�
A．汽油失火時(shí)，立即用水滅火
B．實(shí)驗(yàn)室不小心碰翻酒精燈引起實(shí)驗(yàn)桌上灑落的少量酒精起火時(shí)，迅速用泡沫滅火器滅火
C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
D．濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不發(fā)生反應(yīng)B．鐵被鈍化C．產(chǎn)生大量SO2D．產(chǎn)生大量H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．同溫同壓下，分子數(shù)相同的CO和CO2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密度之比為7：11B．體積之比為11：7
C．物質(zhì)的量之比為7：11D．質(zhì)量之比為11：7

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