分析 ①依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶,根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器分析;
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作的實(shí)驗(yàn)步驟排序;
③根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$,可以根據(jù)影響n和V的因素來(lái)進(jìn)行誤差分析;
④依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積;
⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大.
解答 解:①需要0.1mol/L NaOH溶液450mL,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶;
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作順序是:計(jì)算→稱量(量。芙猓ㄏ♂專±鋮s→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.所以需要的儀器為:托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,
肯定不需要的是:平底燒瓶;分液漏斗;還缺少的儀器:燒杯、玻璃棒;
故答案為:AC;燒杯、玻璃棒;
②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋篎EDCBA;
故答案為:FEDCBA;
③若定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,由公式c=$\frac{n}{V}$,所以配制溶液的濃度偏低,故所得溶液濃度小于0.1mol/L;故答案為:小于;
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L
解得V=0.0136L,即13.6mL;
故答案為:13.6;
⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大,量取硫酸的物質(zhì)的量偏大,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$,可知溶液的濃度偏高,所以所配溶液濃度大于0.5mol/L;
故答案為:大于.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法和技巧,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
相對(duì)分 子質(zhì)量 | 密度 /g•mL-1 | 沸點(diǎn)/℃ | 水中 溶解性 | |
正丙醇 | 60 | 0.896 | 97.1 | 溶 |
正丙醚 | 102 | 0.74 | 90 | 幾乎不溶 |
1-溴丙烷 | 123 | 1.36 | 71 | 不溶 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/gcm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 酸式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 | |
B. | 堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗 | |
C. | 錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗 | |
D. | 在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
時(shí)間 | c(CO)/mol•L-1 | c(H2)/mol•L-1 | c(CH3OH)/mol•L-1 |
起始 | 1 | 3 | 0 |
第2min | 0.8 | 2.6 | 0.2 |
第4min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
第6min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
A. | 第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) | |
B. | 第2 min時(shí),如果只改變某一條件,則改變的條件可能加入了H2 | |
C. | 第2 min時(shí),如果只改變某一條件,則改變的條件可能是使用催化劑 | |
D. | 第6 min時(shí),其他條件不變,如果升高溫度,正反應(yīng)速率增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),且反應(yīng)正向移動(dòng) | |
B. | C點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率最低,且化學(xué)反應(yīng)速率最小 | |
C. | B、D兩點(diǎn)均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài),且αB(NO)<αD(NO) | |
D. | E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡,反應(yīng)正向移動(dòng),容器類壓強(qiáng)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)法 | B. | 分類法 | C. | 觀察法 | D. | 比較法 |
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