4.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

①如圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要的是AC (填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 (填儀器名稱).
②配制0.1mol/L NaOH溶液時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)FEDCBA.
A.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
B.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
C.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
D.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
E.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時(shí),在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,則所配溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時(shí),所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時(shí),在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線,則所配溶液濃度大于0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).

分析 ①依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶,根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器分析;
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作的實(shí)驗(yàn)步驟排序;
③根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$,可以根據(jù)影響n和V的因素來(lái)進(jìn)行誤差分析;
④依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積;
⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大.

解答 解:①需要0.1mol/L NaOH溶液450mL,實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶;
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作順序是:計(jì)算→稱量(量。芙猓ㄏ♂專±鋮s→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.所以需要的儀器為:托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,
肯定不需要的是:平底燒瓶;分液漏斗;還缺少的儀器:燒杯、玻璃棒;
故答案為:AC;燒杯、玻璃棒;   
②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋篎EDCBA;
故答案為:FEDCBA; 
③若定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,由公式c=$\frac{n}{V}$,所以配制溶液的濃度偏低,故所得溶液濃度小于0.1mol/L;故答案為:小于;
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L
解得V=0.0136L,即13.6mL;
故答案為:13.6;
⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大,量取硫酸的物質(zhì)的量偏大,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$,可知溶液的濃度偏高,所以所配溶液濃度大于0.5mol/L;
故答案為:大于.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法和技巧,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.1-溴丙烷常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑.實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下:
已知:
Ⅰ.CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$(CH3CH2CH22O(正丙醚)+H2O
Ⅲ.可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分
子質(zhì)量
密度
/g•mL-1
沸點(diǎn)/℃水中
溶解性
正丙醇600.89697.1
正丙醚1020.7490幾乎不溶
1-溴丙烷1231.3671不溶
制備過程如下:
①在A中加入50g正丙醇和一定量的濃硫酸、溴化鈉一起加熱(加入幾粒沸石)、诒369~72℃繼續(xù)回流2小時(shí)、壅麴s,收集68~90℃餾出液  ④用碳酸鈉溶液洗至中性,分液、菰僬麴s,收集68~76℃餾出液,得到純凈1-溴丙烷66g.請(qǐng)回答:
(1)B裝置名稱是(球形)冷凝管,沸石的作用是防止液體暴沸.
(2)加熱A前,需先從b(填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步驟④的目的主要是洗去濃硫酸,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的下(填“上”或“下”)口分離出.
(4)本實(shí)驗(yàn)所得到的1-溴丙烷產(chǎn)率是C(填正確答案序號(hào)).
A.41%   B.50%   C.64%   D.70%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.溴苯是一種常用的化工原料.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在a中加入15mL苯和少量鐵屑,再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中,充分反應(yīng).
步驟2:向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑.
步驟3:濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌,
分液得粗溴苯.
溴苯
密度/gcm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過濾即得粗產(chǎn)品.
(1)步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應(yīng)是;
(2)儀器c的名稱是冷凝管,儀器d的作用是吸收HBr防污染,防倒吸;
(3)將b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是防止反應(yīng)放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率;
(4)儀器c的作用是冷凝回流,回流的主要物質(zhì)有C6H6、Br2(填化學(xué)式);
(5)步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯,已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表,則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品,還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾.
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)d裝置所得溶液中含有Br-
實(shí)驗(yàn)操作:取少量d中溶液于試管中,滴加過量稀HNO3,再加入AgNO3溶液;
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論:有淡黃色沉淀生成,溶液中含有Br-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4•xH2O)中x的值.該組同學(xué)通過查閱資料查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值.
①稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液.
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了10.00mL.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制100.00mL待測(cè)液時(shí),使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒及膠頭滴管外,還需要100mL容量瓶.
(2)滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲(填“甲”或“乙”)滴定管中.本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=2.
(4)討論:
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管,則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同).
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì)偏。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸(滴定時(shí)鹽酸置于酸式滴定管中),以下操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸溶液濃度偏高的是( 。
A.酸式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
B.堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗
C.錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗
D.在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.根據(jù)下列要求完成各題:
判斷對(duì)錯(cuò)(若正確打“√”,若錯(cuò)誤打“×”)
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體都含有約為6.02×1023 個(gè)原子×(判斷對(duì)錯(cuò))
(2)在常溫常壓下,11.2L N2 含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023個(gè)×(判斷對(duì)錯(cuò))
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),任何氣體摩爾體積約為22.4L/mol√(判斷對(duì)錯(cuò))
(4)0.1molNaCl固體溶于1L水配制成0.1mol/L溶液×(判斷對(duì)錯(cuò))
(5)在相同溫度和壓強(qiáng)下,相同物質(zhì)的量不同氣體具有相同的原子數(shù)×(判斷對(duì)錯(cuò))
(6)用苯萃取碘水中的碘,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出√.(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.第2min時(shí)只改變一個(gè)條件,反應(yīng)情況如表:下列說法不正確的是(  )
時(shí)間c(CO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1c(CH3OH)/mol•L-1
起始130
第2min0.82.60.2
第4min0.41.80.6
第6min0.41.80.6
A.第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B.第2 min時(shí),如果只改變某一條件,則改變的條件可能加入了H2
C.第2 min時(shí),如果只改變某一條件,則改變的條件可能是使用催化劑
D.第6 min時(shí),其他條件不變,如果升高溫度,正反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在其它條件一定時(shí),圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0達(dá)平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),且反應(yīng)正向移動(dòng)
B.C點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率最低,且化學(xué)反應(yīng)速率最小
C.B、D兩點(diǎn)均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài),且αB(NO)<αD(NO)
D.E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡,反應(yīng)正向移動(dòng),容器類壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.已知金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,能跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),其中包括與酒精在常溫下反應(yīng).要研究金屬鈉分別與酒精和水反應(yīng)的異同點(diǎn),下列研究方法中用不到的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)法B.分類法C.觀察法D.比較法

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