Question

【題目】某課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識后，用如圖裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗一：將開關(guān)K與a連接，則乙的電極反應(yīng)式為___。

（2）實驗二：開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）對于實驗二，下列說法正確的是___（填字母）。

A.溶液中Na＋向甲極移動

B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)

C.反應(yīng)一段時間后加適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D.反應(yīng)在結(jié)束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等

Answer 1

【答案】 Fe-2e-=Fe2+ 2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑ B

【解析】(1)開始時開關(guān)K與a連接，是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，甲電極上氧氣得電子被還原，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

(2)開關(guān)K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，總反應(yīng)為電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，離子方程式為2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)A.溶液中Na+向陰極乙極移動，故錯誤；B.從甲極處逸出的氣體為氯氣，能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)，故正確；C.電解飽和食鹽水實質(zhì)為電解氯化氫，因為鹽酸為氯化氫的水溶液，所以反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸不可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，故錯誤；D. 反應(yīng)在結(jié)束后，甲電極收集到的氣體為氯氣，乙電極收集到的氣體為氫氣，由于氯氣能夠與生成的氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致生成的氯氣和氫氣的體積不相等，故錯誤；故選B。