11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2LNH3中含有N一H鍵的數(shù)目為1.5N
B．足量的銅與含2mo1H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)．可生成NA個(gè)SO2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．將11.2LC12通人足量的石灰乳中制備漂白粉．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下.21g氧氣和27g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA

分析 A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3molN-H鍵來(lái)分析；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、標(biāo)況下，11.2L氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol氨氣中含3molN-H鍵，故0.5mol氨氣中含1.5NA條N-H鍵，故A正確；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故2mol濃硫酸不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子，故C正確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故21g氧氣和27g臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，故為3NA個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．堿石灰B．正丁烷C．合金D．鋁熱劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＞HZ＞HY
C．非金屬性X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物還原性HX＞HY＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C處于同一周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：E＞D＞B＞C＞AB．原子半徑：D＞E＞A＞C＞B
C．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞B＞AD．離子半徑：C-＞D+＞E3+＞B2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向新制飽和氯水中分別加人CaCO3固體、NaHCO3固體、HClO的濃度怎樣變化？為什么？（已知：酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將4.9g Mg和Fe的混合物在過(guò)量的稀硝酸中完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿充分反應(yīng)，最后生成的沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A．8gB．10gC．10.2gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．常溫下向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（　�。� 
A．該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B．在b點(diǎn)，c （Na+）═c（CH3COO-）
C．在d點(diǎn)，溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏 （CH3COO-）＞c （H+ ）＞c （Na+）＞c （OH-）
D．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線b、d間的某點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)．
（1）有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是ad．
a．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中KW=Ka•Kh
（2）25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=
c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時(shí)，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol•L-1，則該溫度下pH=3、c（HSO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
（4）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

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