6．向新制飽和氯水中分別加人CaCO3固體、NaHCO3固體、HClO的濃度怎樣變化？為什么？（已知：酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-）

分析 氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加人CaCO3固體、NaHCO3固體，導(dǎo)致微粒濃度的變化平衡發(fā)生移動(dòng)，分析次氯酸的濃度變化，由此分析解答．

解答 解：氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加人CaCO3固體，因?yàn)镠Cl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱，碳酸鈣與生成的鹽酸和次氯酸都要反應(yīng)，所以HClO的濃度減小，而NaHCO3固體只與鹽酸反應(yīng)，氫離子濃度減少，平衡正向移動(dòng)，次氯酸的濃度變大，故答案為：加人CaCO3固體次氯酸的濃度減小，原因是：次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子的酸性，兩者反應(yīng)消耗次氯酸；加人NaHCO3固體次氯酸的濃度增大，原因是：氫離子濃度減少，平衡正向移動(dòng)，次氯酸的濃度變大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難道不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無影響
B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
C．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
D．合成氨時(shí)，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號(hào)：A為C，B為O，C為Na，D為S．
（2）D在周期表中的位置第三周期，第VIA族；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：H2SO4．
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液顯堿性（“酸性”或“堿性”）．
（4）寫出C2B2的電子式，AB2所含化學(xué)鍵的類型：離子鍵、非極性共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、離子鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各項(xiàng)表述正確的是（　�。�
A．已知H2燃燒熱△H為-285.8kJ/mol，則：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
B．已知稀鹽酸與NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱△H為-57.3kJ/mol，則：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．電解稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
D．以石墨為電極電解MgCl2溶液的總離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知X元素能組成自然界中最堅(jiān)硬的單質(zhì)，X與W同主族，Y2-與Z2+與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法不正確的是（　�。�
A．Z2+能促進(jìn)水的電離
B．常見單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞Z＞Y
C．若元素R的某種微粒R2-，則R不一定與Y同主族
D．Y與W組成的二元化合物是制耐高溫坩堝的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2LNH3中含有N一H鍵的數(shù)目為1.5N
B．足量的銅與含2mo1H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)．可生成NA個(gè)SO2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．將11.2LC12通人足量的石灰乳中制備漂白粉．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下.21g氧氣和27g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖，下列分析正確的是（　　）
A．V=40
B．c點(diǎn)所示溶液中：c（H+）-c（OH-）=2c（NH3•H2O）
C．d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．NH3•H2O的電離常數(shù)K=10-4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在以下電解槽中，隨電解的進(jìn)行，溶液的pH值會(huì)減小的是（　�。�
A．銅為陽(yáng)極、銅為陰極，電解液為CuSO4溶液
B．石墨為陽(yáng)極、鐵為陰極，電解液為CuSO4溶液
C．鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，電解液為AgNO3溶液
D．石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵
D．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

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