10．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、高壓、使用催化劑
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可發(fā)生反應(yīng)
C．若A為碳單質(zhì)，則將少量C通入足量NaClO溶液中，產(chǎn)物為NaHCO3和HClO
D．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

分析 X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫，據(jù)此答題．

解答 解：X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫，
A．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，故A錯(cuò)誤；
B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯(cuò)誤；
C．若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，少量二氧化碳通入足量NaClO溶液中，產(chǎn)物為NaHCO3和HClO，故C正確；
D．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，本題的“題眼”是“x能使蔗糖粉末變黑”，以此來進(jìn)行分析判斷，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．水滑石（IDHs）是一類功能無機(jī)非金屬材料，可用作塑料的阻燃劑等．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)通過如下流程制備鎂鋁水滑石．

（1）A溶液為一定濃度的Mg（NO3）2與Al（NO3）2的混合溶液．配制時(shí)，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）B溶液為c（NaOH）=1.6mol•L-1和c（Na2CO3）=0.8mol•L-1的混合溶液，則配制時(shí)，需稱取NaOH的質(zhì)量為32g；B溶液中c（Na+）=3.2mol•L-1；
（3）過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥
B．常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體
C．王水溶解金的過程為氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO2
D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，相同體積的H2和He具有相同的（　�。�
A．質(zhì)量B．原子數(shù)C．分子數(shù)D．摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B．甲燒杯中的酸過量
C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量
D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是（　�。�
A．配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol•L-1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L-1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl-）為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．分離和提純?cè)谏a(chǎn)和生活中得以廣泛應(yīng)用，請(qǐng)完成以下兩個(gè)小題：
ⅰ、我們飲用的水是由原水凈化所得．原水中含有泥沙、懸浮物和細(xì)菌等雜質(zhì)．家庭的飲用水可經(jīng)過如下的凈化步驟：

則：（1）可以除去大顆粒懸浮物質(zhì)的步驟是C．
（2）能消毒殺菌的步驟是D．
ⅱ、下列操作過程中采用了哪些分離或提純的方法？
①分離食鹽與碳酸鈣混合物：溶解、過濾
②從溴水中提取單質(zhì)溴（溴的性質(zhì)與碘的相似）：萃取、分液
③釀酒時(shí)提高酒的度數(shù)：蒸餾； ④古代制鹽；蒸發(fā)
⑤常用海水淡化：蒸餾
⑥油水分離：分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙舴磻?yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25molmol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過二硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有氯氣．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04→3Na2S04+5Bi2（SO4）3+
4NaMnO4+14H2O．
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Bi2（SO4）3．
③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)回答下列問題：
（1）印刷電路板是有高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅（Fe2O3），生產(chǎn)中首先用廢鐵屑與HNO3反應(yīng)制得Fe（N03）2．寫出稀HNO3與過量Fe反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；從“綠色化學(xué)”思想看制備Fe（NO3）2應(yīng)用濃HNO3還是稀HNO3？并說明理由：稀HNO3、用稀硝酸氮的利用率高，產(chǎn)生的污染氣體也少
（3）高鐵酸鹽（FeO42-）是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌．請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)推測(cè)高鐵酸鹽（Fe042-）能用于自來水殺菌消毒的原因：Fe042-具有氧化性．制備它的一種方法是用Fe2（SO4）3和NaCl0在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應(yīng)），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示
①寫出（a+10）到（a+20）過程中反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
②NaOH和Na2S04的混合溶液中c（NaOH）= c（Na2S04）（填＞、＜或=）．
③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）=mol．

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