Question

下列有關(guān)碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的觀點正確的是（　�。�

• A、在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，通入CO₂，平衡朝正反應方向移動
• B、25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，只存在電離平衡，不存在水解平衡
• C、熱的純堿液去油污效果好，因為加熱可使CO₃^2-的水解程度增大，溶液堿性增強，去污力降低
• D、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

Answer 1

分析：A．二氧化碳為酸性氣體，能和堿性溶液反應，通入二氧化碳和氫氧根離子反應促進水解；
B．在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡；
C．根據(jù)純堿去油污的原理判斷；
D．三種溶液都呈堿性，設三種溶液的pH均為a，c（OH^-）=10^-amol/L，c（NaOH）=10^-amol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-amol/L；

解答：解：A．Na₂CO₃溶液存在水解平衡，溶液呈堿性，向Na₂CO₃溶液中通入CO₂，二氧化碳和水反應生成的H₂CO₃可以與OH^-反應，平衡朝正反應方向移動，故A正確；
B．NaHCO₃在水溶液中存在碳酸氫根離子的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故B錯誤；
C．純堿去油污的原理是油脂在堿性條件下能水解，從而達到去污目的．水解反應是吸熱反應，純堿是碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，升溫促進水解，溶液堿性增強，所以去污力增強，故C錯誤；
D．設三種溶液的pH均為a，c（OH^-）=10^-amol/L，c（NaOH）=10^-amol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-amol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃的水解性質(zhì)，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，以及溶液中碳酸氫根離子存在電離平衡和水解平衡，題目難度不大．